高中化学一第三章金属及其化合物（知识梳理+章末综合复习试题）学生版.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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第三章《金属及其化合物》复习知识梳理

复习知识要点：

1、钠及钠的重要化合物的性质

2、铝及铝的重要化合物的性质

3、铁及铁的重要化合物的性质

复习目标:

通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用.掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式;掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换.

知识点一:钠

1．物理性质

颜色

密度

熔点

_____

比水____，比煤油____

____100

2．化学性质

【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_____________________.

3．Na与水（滴有酚酞）反应的实验现象及结论

实验现象

实验结论

浮在水面上

熔化成闪亮的银白色小球

四处游动，发出嘶嘶的响声

在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色

【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3)2溶液

知识点二:氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

名称

氧化钠

过氧化钠

氧元素化合价

色、态

化学式

阴、阳离子个数比

是否为碱性氧化物

与水反应的

化学方程式

与CO2反应的

化学方程式

与盐酸反应的

化学方程式

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

转化关系

2Na2O＋O2eq\o（=====，\s\up7(△）)2Na2O2

重要用途

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

例题3]某溶液中含有HCOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－，3）、COeq\o\al(2－，3）、CH3COO－等四种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A．CH3COO－B．SOeq\o\al（2－，3)C．COeq\o\al（2－,3)D．HCOeq\o\al(－，3）

知识点三：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

名称

碳酸钠(Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

物理性质

色、态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈____

易溶于水（但比Na2CO3溶解度____，溶液呈碱性

稳定性

____,但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O)易____

不稳定，受热易分解，方程式:___________________

化学性质

与H＋反应

__________________

___________________

与碱反应Ca(OH）2]

与OH－不反应，但Ca2＋＋COeq\o\al（2－,3)===CaCO3↓

_______________________???????????(碱过量）____________________????????????(碱不足）

与

盐

反

应

CaCl2

不反应

硫酸铝

3HCOeq\o\al（－，3）＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑

主要用途

玻璃、造纸、制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

相互转化

【例题4】下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

①CaCl2溶液②澄清石灰水③稀盐酸④pH试纸

知识点四：焰色反应

1。焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质.

2.焰色反应的操作

铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯），\s\do5（灼烧)）无色eq\o（――→,\s\up7(蘸取）)待测物eq\o(――→,\s\up7(酒精灯），\s\do5（灼烧））观察火焰颜色eq\o(――→，\s\up7（用盐酸),\s\do5（洗涤））铂丝eq\o（――→，\s\up7(酒精灯），\s\do5（灼烧））无色

3.常见元素的焰色

钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察）；铜元素________色。

【特别提醒】

（1)焰色反应为物理变化。

(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察.原因:含有钾元素的物质常混有钠元素,故用焰色反应检验钾元素时,一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。

知识点五：铝

1．铝的结构和存在

铝位于元素周