高中化学一第四章非金属及其化合物（知识梳理+章末综合复习试题）学生版.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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第四章《非金属及其化合物》复习知识梳理

复习知识要点：

1、硅及其化合物的性质

2、氯及其化合物的性质

3、硫及其化合物的性质

4、氮及其化合物的性质

复习目标：

通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。掌握硅、氯、硫、氮等元素单质及其化合物的性质；掌握氯气的实验室制备原理及装置流程;掌握氨气的实验室制法。

知识点一:碳、硅单质的存在与性质

1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途

（1）碳在自然界既有_______态又有______态。碳的同素异形体有_______、_______、无定形碳、________等。

（2）硅在地壳中的含量占第____位,仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。

2．碳、硅单质的化学性质

碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性.

O2(足量

O2(足量)：

O2(不足）：

与O2反应

高温

CuO：

CuO：（冶炼金属)

SiO2：(制取粗硅)

与氧化

物反应

（

（1）碳

H

H2O：C＋H2O（g)=====CO＋H2（制取水煤气)

与强氧化性酸反应浓

与强氧化

性酸反应

浓H2SO4：

浓HNO3:C＋4HNO3（浓）=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

△

△

（2）Sieq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（与非金属单质反应\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：，F2：Si＋2F2===SiF4，Cl2：Si＋2Cl2\o（=====,\s\up7（△））SiCl4）)，与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑)）

【例题1】下列关于硅的说法中，不正确的是（)

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

知识点二：碳、硅的氧化物

1．一氧化碳

（1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。

(2）化学性质

①燃烧:___________________________________________，__________火焰；

②还原CuO：________________________________________________________________。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较

物质

二氧化硅

二氧化碳

结构

_________结构，不存在单个分子

存在单个CO2分子

主要物理性质

硬度____,熔、沸点____,常温下为____体,不溶于水

熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水

化学性质

①与水反应

不反应

②与酸反应

只与氢氟酸反应：_______________________

不反应

③与碱（NaOH）液反应

______________(盛碱液的试剂瓶用____塞）

④与盐反应

如与Na2CO3反应:_________

_______________________

如与Na2SiO3反应：_____________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3

⑤与碱性氧化物反应

如与CaO反应:_____________

如与Na2O反应：________________

用途

光导纤维、光学仪器、电子部件

制饮料、制碳酸盐

【例题2】指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O （)

②SiO2＋Na2CO3eq\o（=====，\s\up7（高温）)Na2SiO3＋CO2↑ (）

③SiO2＋2Ceq\o(=====，\s\up7(高温））Si＋2CO↑ ()

④SiO2＋3Ceq\o(=====，\s\up7（高温)）SiC＋2CO↑ （）

⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ()

A．