高中化学重点专题突破：离子反应.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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●考点分析：

离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强,备受命题者的青睐，是每年高考的必考点.

●常考题型:

1、选择题；

2、填空题.

●考点归纳

考点1?离子方程式的书写

1。离子方程式书写时应遵循的规律?

(1)依据客观事实。

(2）遵循三个守恒：

①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）。

②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。

③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

2。离子方程式书写时必须注意的知识点

(1)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++?SO42—====Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH—====CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH）2未溶解，以未电离的Ca(OH）2为主，电离的Ca(OH）2很少，所以应写成化学式：

Ca（OH）2+CO32-====CaCO3↓+2OH—

?(2)有NH3参加或生成的反应

氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑

（3)固体与固体间的反应不能写离子方程式,如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应.而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：

Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O

MnO2与浓HCl共热可写成：

所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆开写。如HCO3—不能写成H++CO32-。注意HSO4—?在溶液中写成离子形式H++SO42-.

【方法点击】?

离子方程式的书写是高考的重点和热点,经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技.

考点2?与量有关的离子方程式的书写

1。生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

????NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）,NaAlO2溶液通入CO2（少量或过量)，Ba(OH）2溶液通入CO2(少量或过量），NaAlO2溶液加HCl（少量或过量)，有关离子方程式都有区别。?

这类离子反应，需注意题给条件，判断产物是否与过量的物质继续反应,以确定产物形式。(注意:向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量的离子方程式是一样的。)

2.酸式盐与量有关的离子反应

如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH）2，因为Ba(OH)2过量,NaHSO4溶液中的H+和SO42—?均参加反应,所以参加反应的H+和SO42-?与原溶液中的H+和SO42—?相等，原溶液中的H+和SO42-?物质的量之比为1∶1，即在离子方程式中H+和SO42—?物质的量之比为1∶1，离子方程式如下：H++SO42—?+OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O。

3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg（OH）2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH）2溶液反应,不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br—都能被氯气氧化等.

4。混合滴加顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。

如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等.

考点3?离子方程式的正误判断

【方法点击】

这类试题的失分率很高,但所考查的知识可以按照一定规律进行总结。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1??不符合客观事实，错写反应产物

如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2—氧化为S,即2Fe3++S2—====2Fe2++S↓

设错方式2??混淆化学式和离子式的书写形式?

如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、NH4+.

设错方式3??漏写部分离子反应?

如Ba(OH）2?溶液与H2SO4溶液反应