酸碱中和滴定误差分析.ppt

关于酸碱中和滴定误差分析第1页，共24页，星期日，2025年，2月5日酸碱中和滴定误差分析第2页，共24页，星期日，2025年，2月5日①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：第3页，共24页，星期日，2025年，2月5日2.酸碱中和滴定的关键：c标准v标准=c待测v待测(一元酸碱中和)a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管;b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂;c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂,确定酸碱恰好完全反应。H++OH－=H2O1.根据：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准c酸.c碱V酸V碱2.中和滴定的原理第4页，共24页，星期日，2025年，2月5日3.酸碱中和滴定所需仪器：a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等4.操作步骤(要点看图！)：1.洗涤→2.检漏→3.水洗→4.润洗→5.装液→6.去泡→7.调液面记录→8.放待测液→9.加指示剂→10.滴定→11.记录→12.计算→13.误差分析。第5页，共24页，星期日，2025年，2月5日左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原滴定管保持垂直第6页，共24页，星期日，2025年，2月5日CNaOH=——————CHCI.VHCIVNaOH5.酸碱中和滴定数据处理和计算：第7页，共24页，星期日，2025年，2月5日6.中和滴定实验中的误差因素分析：1.仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；2.读数方法有误;a.滴定前仰视,滴定后俯视；b.滴定前俯视,滴定后仰视；c.天平或量筒的使用读数方法错误；3.操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)；c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出；d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外；(a.偏大;b.偏小;c.偏大)偏大偏大偏小偏小偏大偏大第8页，共24页，星期日，2025年，2月5日e.快速滴定后立即读数。4.指示剂选择欠妥:⒈用强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;(正确选择:甲基橙)⒉用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;(正确选择:酚酞)[请注意记住]：①强酸滴定弱碱,必选甲基橙;②强碱滴定弱酸,必选酚酞;③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;④中和滴定肯定不用石蕊.)5.终点判断不准确:如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下6.样品中含有杂质:a.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；b.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；偏大偏小:碱有余,酸不足偏小:酸有余,碱不足偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中偏大:Na2O中和力更大偏大,Na2CO3中和力比NaOH小,耗标准液更多.第