高中化学重点专题突破：氧化还原反应.docx

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

●考点分析：

有关氧化还原反应知识的考查在高考中必然会出现，既考查对知识的掌握情况,又考查能力.考查内容涉及概念、计算、实际应用等多个方面。

●常考题型：

1、选择题;

2、填空题。

●考点归纳

考点1?基本概念及其关系

例如：

【方法点击】?

为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀:

升失氧、降得还；剂性一致、其他相反.

(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应.“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应,得氧化产物.)

考点2?常见的氧化剂和还原剂

1。常见的氧化剂

①非金属单质:如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

2.常见的还原剂

①活泼金属：K、Na、Mg、Al等.

②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I—、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子：Fe2+、Cu+等.

④非金属单质及其氢化物:H2、C、CO、NH3等。

【方法点击】?

强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4（浓)与金属、H2S、S2-、HI、I—、HBr、Br、Fe2+、P等。

Cl2与金属、H2S、S2—、HI、I—、HBr、Br—、Fe2+、H2、SO2、H2SＯ3等。

HNＯ3与金属、H2S、S2—、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、H2SＯ3等。

O2与金属、H2S、S2—、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

考点3?氧化性或还原性强弱的比较规律

1。依据反应式来判断

氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性小于“剂”。

2。依据反应条件来判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易程度来判断.例如：

Cu+4HNO3(浓)====Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。

3.依据产物价态的高低来判断

例如:2Fe+3Cl22FeCl3

???????Fe+SFeS

氧化能力:Cl2＞S。

4.据“三表判断

（1)根据元素周期表判断

同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强.

(2）根据金属活动顺序表判断

(3）根据非金属活动顺序表判断

5。依据“两池判断

（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极＜负极.

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。

6。依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)

如氧化性：HNO3(浓）＞HNO3(稀)、HNO3(热）＞HNO3(冷）、KMnO4(H+)＞KMnO4。

【方法点击】

1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点,特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：

(1）由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。

（2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。

(3）由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。

【注意】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关.

例如：Na与Al、S与Cl等。

考点4?氧化还原规律

1.得失电子守恒规律

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题,氧化还原反应方程式的配平。

2。归中规律

同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如：H2S与浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为H2S;也不可能H2S的氧化产物是SO2，而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同一物质，即硫或SO2.

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化SO2。同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：“高到高，低到低,可归中，不跨越”.

3.先后规律

同一氧化剂同时与