选择题突破4　氧化还原反应的规律及应用.pptxVIP

;A卷

1.(2024·天津南开一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是();A.生成1molCO2转移电子的数目为2NA

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂,CO是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物;解析NO中N的化合价为+2价,降低为0价的N2,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO中C为+2价,化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子,作还原剂发生氧化反应。A.根据分析,1molCO2转移2NA的电子,正确;B.催化剂通过降低活化能,提高反应速率,正确;C.根据分析,NO是氧化剂,CO是还原剂,正确;D.根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,错误。;3.(2024·浙江诸暨二模)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂,其反应之一为8NH3+6NO2===7N2+12H2O,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)();解析A.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应,NO2的N元素化合价下降发生还原反应,则氧化产物与还原产物的质量比为8∶6=4∶3,错误;B.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价,转移24个电子生成12个H2O,生成1mol水转移电子的数目为2NA,正确;C.氮氧化物可以被碱性溶液Na2CO3溶液吸收,正确;D.大气中氮氧化物积累过多,最终会生成硝酸,溶解在雨水中,形成酸雨,正确。;A.N2既是氧化产物,又是还原产物

B.KNO3仅作氧化剂

C.生成1molN2转移电子的数目为5NA

D.实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3;5.用电石(主要成分为CaC2,含有CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质,其中与杂质PH3发生的反应为11PH3+24CuSO4+12H2O===3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。下列叙述错误的是();解析CaC2的电子式为Ca2+[︰C??C︰]2-,CaC2中阴、阳离子数目之比为1∶1,A正确。由题给反应的化学方程式知,PH3→H3PO4,P的化合价由-3升高为+5,发生氧化反应,H3PO4为氧化产物。CuSO4→Cu3P,Cu的化合价由+2降低为+1,发生还原反应,Cu3P为还原产物。故H2SO4既不是氧化产物,也不是还原产物,B错误。1molPH3被氧化时,失去8mol电子,根据得失电子守恒可得,有8molCuSO4发生还原反应,故有1molPH3被氧化成H3PO4时,消耗8molCuSO4,C正确。PH3和H2S均有还原性,可与溴水反应,故用溴水检验乙炔时须先除??PH3和H2S,防止干扰对乙炔的检验,D正确。;6.(2024·浙江嘉兴二模)在Pt-BaO催化下,NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。;解析A.由图可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2,NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2,与还原性气体氢气反应放出N2,则NO2中N由+4价变为+5价和0价,则NO2既是氧化剂,又是还原剂,正确;B.由图可知,第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3,方程式为Ba(NO3)2+8H2===BaO+2NH3+5H2O,正确;C.由图可知,反应分两步进行,第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,则可知,相应的关系式为5NH3~4N2,图中氨气最大量为0.25amol,则最终生成N2的物质的量为0.2amol,正确;D.第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,根据得失电子守恒可知,10NH3~3Ba(NO3)2,再结合第一步反应Ba(NO3)2~2NH3,可知第一步为5Ba(NO3)2~10NH3,第二步为10NH3~3Ba(NO3)2,则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比即物质的量之比是5∶3,错误。;7.(2024·山东淄博一模)从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图,已知TeO2性质与SO2相似,氧化沉碲得Na2TeO4,下列说法错误的是();?;8.(2024·浙江宁波模拟)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是();解析A.步骤3的反应中元素的化合价没有变化,没有氧化还原反应发生,错误;B.步骤2的方程式为O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+===4Ce4+O—H…