8.2 第一课时 乙醇 课件 (共56张PPT).pptxVIP

;1．知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。2．了解官能团与性质的关系。3．掌握乙醇的化学性质。;;;一、乙醇

1．分子结构

(1)结构式：。

(2)分子式：________。

(3)球棍模型：。

(4)空间填充模型：。

(5)结构简式：_____________________。;2．物理性质

乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以___________互溶，易挥发。

3．化学性质

(1)乙醇分子中_____________上的氢原子能被金属钠置换生成氢气，但反应比钠与水要___________。

乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________。;(2)乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙

醛。化学方程式为______________________________________________________。

乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸，化学方程式为_________________________________。

4．用途

酒类饮料中均含有乙醇，医疗上常用体积分数为______的乙醇溶液进行消毒。;二、官能团

1．概念：对物质_______起决定性作用的基团叫作官能团。

2．举例：乙醇分子的官能团是_______________，乙醛分子的官能团是_______________。;判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)乙醇的结构简式为C2H6O。()

(2)医疗上用质量分数为75%的乙醇溶液消毒。()

(3)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。()

(4)乙醇结构中有—OH，所以乙醇在水溶液中可以电离出OH－而显碱性。()

(5)乙醇中的羟基氢比水中的羟基氢活泼。()

(6)铜可以作乙醇催化氧化反应的催化剂。()

(7)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性。();;材料一中国“酒文化”源远流长，早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术，各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。

材料二银饰作为我国传统的一种首饰，一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说可以先把铜、银放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮??初。;[问题探究]

1．查阅资料知，溴更易溶于有机溶剂，所以可以用有机溶剂四氯化碳把溴从溴水中提取出来，乙醇也是一种有机溶剂，能否用乙醇把溴从溴水中提取出来，为什么？;2．符合分子式C2H6O的还有一种结构：(甲醚)。根据该结构

式分析，甲醚能否与钠反应生成H2，说明理由。;3．材料二中发生了哪些反应？铜、银在反应中起到什么作用？;知识点一乙醇与钠的反应

1．乙醇与钠的反应

(1)实验操作

(2)实验现象：钠粒位于试管的底部，有无色气体产生；验纯后点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁上有液滴生成；澄清石灰水不变浑浊。;(3)实验结论：钠的密度比乙醇的大，乙醇与钠反应产生氢气。

(4)化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(5)反应实质：乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子被金属钠置换生成氢气，乙醇分子中的O—H键断裂。

2．乙醇与钠反应的相关结论

(1)密度关系：金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为ρ水ρ钠ρ乙醇。;(2)氢原子的活泼性：钠与乙醇反应，是乙醇羟基上的氢原子被置换，而不是乙基上的氢原子被置换，即氢原子的活泼性顺序为羟基氢原子烃基氢原子。乙醇与钠反应时没有熔化成小球，也没有发出声响，这说明乙醇分子中羟基氢原子不如水分子中的羟基氢原子活泼。

(3)数量关系：1mol乙醇跟足量钠反应，产生0．5molH2，故羟基(—OH)与生成的氢气之间存在的数量关系为2—OH～H2。;1．某同学在试管中进行乙醇与钠反应的实验，下列关于其操作及实验现象的描述中正确的是()

A．乙醇与钠反应时，钠熔化成闪亮的小球

B．做钠与乙醇反应的实验时，取出一小块钠，直接放入乙醇中

C．钠块开始沉于试管底部，最后慢慢消失

D．乙醇与钠的反应要比水与钠的反应剧烈;解析：由于乙醇与钠反应较慢，不会出现钠熔化成闪亮的小球这一现象，A错误；钠常保存在煤油中，在做钠与乙醇反应的实验时，