9.2 探究铁及其化合物的转化 课件 (共75张PPT).pptxVIP

;1．能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路，会书写相关化学反应方程式。2．能从多个方面对可能的转化路径进行优选。3．能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理。4．掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法及Fe(OH)2的制备方法。;;;一、反应的合理选择

1．FeCl3制备路径的合理选择

(1)铁元素的常见价态有____________，在相同价态铁元素化合物之间相互转化，通过________________即可实现；在不同价态铁元素化合物之间相互转化，则需通过_______________才能实现。;(2)以铁屑为原料制备FeCl3的路径;(3)实际制备物质时，必须根据反应______、反应______、反应______、产物要求、反应装置、___________、生产______等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。;2．Fe3＋检验方法的合理选择

(1)沉淀法

①试剂：______________；

②现象：____________________；

③离子反应：__________________________；

④不足之处：用碱量较多，容易受到干扰，反应的灵敏性和精确性不高。;(2)显色法

①试剂：____________；

②现象：_______________；

③离子反应：__________________________。

④优点：灵敏度高，现象明显。;3．铁及其化合物的性质实验;实验2;4．Fe3＋和Fe2＋的转化

(1)Fe2＋容易被氧化剂氧化为Fe3＋，如与H2O2反应的离子方程式为__________

______________________________________。

(2)Fe3＋能够被还原剂还原为Fe2＋，如Fe3＋被Fe、Cu还原为Fe2＋。

二、反应条件的控制(以亚铁盐与NaOH溶液反应为例)

(1)实验操作：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

(2)实验现象：产生___________沉淀并迅速变成________，最后变成_______。;(3)有关反应

①__________________________

②___________________________________

(4)实验结论

①Fe2＋与OH－反应生成白色的__________；

②Fe(OH)2极易被空气中的_______氧化，在制备过程中应采取措施防止反应混合物与氧化剂接触。;判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。()

(2)实验室配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉。()

(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成。()

(4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3???。()

(5)常温下，Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能在无色透明的溶液中大量共存。()

(6)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，产生红色沉淀。()

(7)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2＋。();;某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：

将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。;[问题探究]

1．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变血红，可以得出什么结论？

2．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液后变血红，可以得出什么结论？;3．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后变血红，可以得出什么结论？;知识点一Fe2＋、Fe3＋的检验

一、单一溶液中检验Fe2＋、Fe3＋的方法

1．溶液颜色

(1)含有Fe2＋的溶液显浅绿色。

(2)含有Fe3＋的溶液显棕黄色。;2．用KSCN溶液和氯水

(1)流程

(2)有关反应

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－;3．用NaOH溶液

(1)流程

(2)有关反应

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3;4．用KMnO4(H＋)溶液

(1)流程;1．下列试剂可用于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋的是()

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．氯水