人教版九年级上册化学精品授课课件 第四单元 自然界的水 4.3.2 化合价.ppt

学习目标回顾复习探究新知当堂训练课堂总结课后作业第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第2课时化合价1.理解化合价的含义。2.通过分析常见物质的化学式，探究在化学式中有关化合价的规律。3.合作探究化合价的应用，掌握由化合价写化学式。说说下列化学式表示的意义。CO2P2O5FeNaCl原子个数比1:22:11:1结论：形成化合物的元素有固定的原子个数比。一、化合价的含义CO2NaClH2ONa+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl原子形成NaCl8+1182+1782Na+Cl-+826+828OO2-+13283Al+1328Al3+Al+3O-2巩固思考+16286S+16288S2-S-2元素只有在形成化合物时，才体现出化合价这个性质。所以单质中元素化合价为零。元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1+1+5+7钙Ca+2溴Br-1镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2+4+6铜Cu+1+2碳C+2+4铁Fe+2+3硅Si+4铝Al+3氮N-3+2+4+5锰Mn+2+4+6+7磷P-3+3+5锌Zn+2一些常见元素的根和化合价+1-1+1-1HFHClH2O+1-2+2-2+2-2+3-2CaOMgOAl2O3FeO2H2000+2-1+3-1FeCl2FeCl3ClO2+4-2通过你的观察，你能发现化学式中有关化合价的什么规律？1.化学式中一般正价在左，负价在右。化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显有负价。在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。3.化合物中正、负化合价的代数和为0。4.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此单质中元素的化合价为零。1.化合价有之分。2.在化合物中，金属元素通常显价；非金属元素通常显价，但也有价。3.一些元素在不同物质中显的化合价。正负正正负不同4.氢元素通常显价，氧元素通常显价。5.化合物中，元素正负化合价代数和为。6.单质中，元素的化合价为。+1-200二、原子团的化合价原子团：一些带电荷的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1-1氢氧、硝酸根-2硫酸、碳酸根，+1价的是铵根。（1）齐背化合价口诀。（2）每组选出一名同学，与其他组同学抢答老师给出的元素的化合价。小组活动三、根据化合价写化学式（数字交叉法）【例】已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式。(1)先写元素符号(正前负后)。PO(2)标出各元素的化合价(正上方)。+5-2PO(4)原子个数比化为最简整数比。(3)化合价数值交叉写到右下角。P2O5+5-2P2O5(5)检查原子个数比是否正确。一、化合价：形成化合物的元素有固定的原子个数比。二、常见原子团的化合价。三、根据化合价写化学式。1.完成第四章课题3第2课时。2.完成练习与应用第5题。学习目标回顾复习探究新知当堂训练课堂总结课后作业