酸碱中和热的测定.ppt

第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。研究条件：稀溶液反应物：强酸与强碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol1、中和热：第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日中和反应反应热的测定1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。2．测定方法本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。第3页，共22页，星期日，2025年，2月5日3．实验原理实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：(1)0.5mol/L盐酸和0.55mol/L氢氧化钠的密度都是1g/cm3，则：50mL盐酸质量m1＝50g，50mL氢氧化钠质量m2＝50g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·°C)，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L盐酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：第4页，共22页，星期日，2025年，2月5日50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH,相混合，混合前两溶液的温度均为15℃，反应后溶液温度变为18.4℃。试通过计算写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的比热容为4.18J/g·℃，溶液用符号”aq”表示）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=KJ/mol－56.85第5页，共22页，星期日，2025年，2月5日中和热的测定4、实验药品：0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L和的氢氧化钠溶液5、实验仪器：简易量热计第6页，共22页，星期日，2025年，2月5日第7页，共22页，星期日，2025年，2月5日6、实验步骤：（1）.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。第8页，共22页，星期日，2025年，2月5日用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。（2）药品取用用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。第9页，共22页，星期日，2025年，2月5日把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。（3）酸碱混合（4）数据处理（5）重复以上实验两次第10页，共22页，星期日，2025年，2月5日［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.药品的选用不当引起的误差3.实验过程中有液体洒在外面。第11页，共22页，星期日，2025年，2月5日4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。第12页，共22页，星期日，2025年，2月5日问题探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失第13页，共22页，星期日，2025年，2月5日2、酸、碱混合时，