高中化学学习细节之金属及其化合物（上）：第三课时课后检测.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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【基础题组】

1.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为 ()

A。+1 B.+2 C.+3 D。+4

2。将足量铁粉放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(）

A.32g B.6.4g C.0。64g D。3.2g

3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6。72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变）（）

A.1mol·L-1 B。0.4mol·L—1

C.1.5mol·L—1 D。2mol·L-1

4。把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是 (）

A。反应中Na与NaOH的质量相等

B。反应中H2O和H2的质量相等

C。反应中H2O和H2的质量比为2∶1

D。反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1

5。2mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为2∶3，则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为（)

A。0.05mol B.0.075mol

C.0.15mol D。0.2mol

6。将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L—1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（)

A.1∶2∶3 B。6∶3∶2

C。3∶1∶1 D.1∶1∶1

7.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL（标准状况),则反应的离子方程式是,合金中Al的物质的量是。?

(2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解，生成气体mL（标准状况），则反应中转移电子的物质的量是mol，合金中Fe的质量是。?

8。用8。7gMnO2与1000g36。5％的浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)eq\o(\s\up6（△）,\s\do0(===)）MnCl2+Cl2↑+2H2O。计算:

（1）消耗HCl的物质的量是多少?

(2)产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？

【提升题组】

1.将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）∶c（Fe2+）=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（)

A。3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D。4∶3

2.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10。8g，将其投入100g水中,产生H20。2g,则被氧化的钠的质量是（）

A。9.2g B。10。6g

C.6.2g D。4。6g

3。将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL2mol·L—1NaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3VL.下列说法正确的是（)

A.铁和铝的物质的量相等

B。原盐酸的浓度为2mol·L—1

C。铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D。盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3

4。在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末,产生气体，有关数据列表如下:

实验序号

甲

乙

丙

混合物质量/mg

255

385

459

生成气体/mL

280

336

336

（1）甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的？(填“甲”或“乙”)。理由是。?

(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是,求得盐酸中HCl的物质的量浓度为。?

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是,求得Mg、Al的物质的量之比为。?

5。将1.15g金属钠与水反应后，得到100mL溶液，试计算：

(1）生成的气体在标准状况下是多少毫升?

(2）反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？

6。在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒