【课件】课题2+溶解度（第2课时）（课件）2024-2025学年九年级化学下册（人教版2024）.pptxVIP

探索制作盐汽水时的溶解现象——第九单元溶液课题1溶解度第2课时认识溶解度

1.能复述溶解度的概念，判断出固体物质溶解度影响因素2.能运用溶解度的概念判断溶液的状态；学习目标3.能说出物质的溶解度曲线的含义

新课导入思考如何比较氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解能力呢？

新课探究判读以下方案是否可行？方案一任务1认识溶解度方案二方案三不行，应该在同一温度下进行比较不行，溶剂的量应该相同不行，应该达到饱和状态

新课探究任务1认识溶解度溶解性比较定量比较不同物质的溶解性，应该控制的条件有：达到饱和状态温度相同溶剂的量相同结论：20℃条件下，在同样的水中，氯化钠溶解得比硝酸钾更多

任务1认识溶解度在一定温度下，一定量的溶剂（100克水）中，物质达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。新课探究四要素概念条件：一定温度标准：100克溶剂（常为水）溶液状态：饱和状态单位：g符号：S

任务1认识溶解度新课探究含义1：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例：20℃时氯化钠在水中的溶解度是36g的含义：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,恰好达到饱和状态。或在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。含义2：通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系。例：20℃时氯化钠在水中的溶解度是36g，则20℃时任意质量的饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系为36：100：136。

新课探究认识溶解度任务1请同学们根据所学知识，回答下列问题：问题一氯化钠在水中的溶解度是36g，此说法是否正确？物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。问题二20℃时将20g硝酸钾加入100g水中能够完全溶解，则其溶解度为20g?规定只有在一定量（100g）溶剂中达到饱和状态（溶解溶质的最大量）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。

①内部因素：溶质和溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）②外部因素：温度任务2影响固体溶解度的因素新课探究符号：S思考影响固体溶解度的因素有哪些？

任务2影响固体溶解度的因素溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。新课探究溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。固体物质溶解度与溶解性的关系

任务2影响溶解度的因素新课探究20℃时固体物质溶解度大小与溶解性的关系如下表。固体物质溶解度与溶解性的关系溶解度/g（20℃）0.010.01～11～1010溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl00.01110易溶可溶微溶难溶

任务2影响固体溶解度的因素新课探究列表法：S固体物质溶解度受温度影响的表示方法用实验的方法测出某物质在不同温度时的溶解度，用表格的形式呈现出来准确

任务2影响固体溶解度的因素新课探究曲线法：S固体物质溶解度受温度影响的表示方法用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点，再用平滑的曲线将这些点连接起来，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。直观

任务2影响固体溶解度的因素①内部因素：溶质和溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）②外部因素：温度新课探究符号：S根据溶解度曲线思考：①这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律?②从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息?思考讨论

任务2影响固体溶解度的因素新课探究符号：S大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等（陡升型）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现在曲线坡度平缓上升，如NaCl等（缓升型）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，表现在曲线坡度下降，如Ca(OH)2等（下降型）溶解度曲线的变化规律

任务2影响固体溶解度的因素新课探究符号：S溶解度曲线的的意义曲线上面的区域表示溶液饱和且有未溶解的固体。（按此配成的溶液中固体物质有剩余）点曲线上的点表示该物质在对应温度时的溶解度。两曲线的交点表示两物质在对应温度时的溶解度相等。线表示物质在不同温度下的溶解度。表示物质的溶解度随温度变化的趋势。面曲线下面的区域表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液。

任务3气体溶解度该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。新课探究内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：①温度压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小