高中化学一导学案：第三章第一节物质的量在化学方程式计算中的应用 .docx

学必求其心得，业必贵于专精

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第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质第五课时

物质的量在化学方程式计算中的

【能力要求】1.物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养

【预备知识】

1、物质的量(n)是表示的国际基本物理量，它的基本单位是摩尔,符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。

2、就是物质的摩尔质量,符号为，计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位,在数值上和相等。

3、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。计算公式为。

4、200L2mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为.

5、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL,该稀硫酸的物质的量浓度为,所含硫酸的物质的量为.

预习课本P52完成下面练习

2Na＋2H2OAUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT===2NaOH＋H2

化学计量数之比：2∶2∶２∶１

扩大NA倍：2NA∶∶∶

物质的量之比：2mol∶mol∶mol∶mol

互动探究

2CO+O2==2CO2这个反应方程式表示哪些意义?

化学计量数之比：

粒子数目之比:

物质的量之比：

气体体积之比：

质量之比：

【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，

等于之比，在同一条件下也等于之比。

例题：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应,计算：⑴6.5gZn的物质的量；

⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）

【练习】

完成P54课后练习8、9题

【课堂检测】

1、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25。

2、某种Mg、Al合金，将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得3．36L氢气（标），另一份放入过量的盐酸中，得5．6L氢气（标)，计算:

(1）、该合金中铝的质量。

（2)、该合金中镁铝的物质的量之比。