高中化学一离子反应第三课时（教案）.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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《离子反应》第三课时

教学目标

认识离子方程式的两个意义

了解离子反应的实质

掌握离子共存的判别

教学重点

离子方程式表达的意义

离子共存问题

教学难点

离子共存问题

教学过程

【引入】上节课我们学习了离子方程式的书写，离子方程式的书写有四个主要步骤“写、拆、删、查”，其中最关键的一步是“拆，强酸、强碱、可溶性盐就是违规的建筑，遇到它们在座的各位就变身城管啦,记得一定要拆啊！掌握了离子方程式的书写，就相当于掌握了离子反应的半壁江山，各位的江山能否稳坐呢？我们来实践一下，做几道习题。

【练习】写出下列反应的离子方程式

1、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2、KOH+HCl＝KCl+H2O

3、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

4、2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

【提问】大家在写完了离子方程式以后有没有很惊奇的发现呢？

【学生回答】略

【讲述】这几个反应虽然反应物不同，生成物不同，但是离子方程式却是一样的，也就是说H++OH-==H20不仅表示一个具体的反应，还表示这一类反应，哪一类呢？

【引导学生回答】强酸强碱反应生成可溶盐和水的中和反应.

【板书】离子方程式的意义：

表示一个具体的化学反应

表示某一类型的离子反应

【提问】酸碱盐是电解质，可以为离子反应提供参与反应的离子，那么这些离子在反应前后会有什么变化呢?我们来观察一下下面几个酸碱盐之间反应的离子方程式，看看反应前后离子数目有什么变化？

CuSO4+Ba（OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH）2↓

Cu2++SO42++Ba2++2OH—＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

CO32++2H+＝H2O+CO2↑

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

OH-+H+＝H2O

【学生回答】引导学生回答反应前后离子数目减少。

【提问】既然反应前后离子数目减少了，那么它们是如何减少的呢?减少了的离子跑到哪里去了呢？

【学生回答】略

【讲述】我们一起来看一下第一个反应，反应之前有Cu2+、SO42+、Ba2+、2OH—，反应之后离子消失了，减少了的离子变成了BaSO4↓、Cu(OH)2↓,所以说这个反应通过生成沉淀使离子的数目减少。同理,第二、第三个反应是通过生成水和气体，使体系中的离子数目减少的。我们说过“水”是属于弱电解质的，所以这里的“水”实质上是指代弱电解质。

【总结】离子反应通过生成沉淀、气体和水（弱电解质）使反应体系中的离子数目减少.

【提问】大家认真观察一下这上面的化学方程式,是不是有共同之处？我们初中化学学过的四大基本反应类型，这里的反应属于哪一类？

【学生回答】略

【讲述】这里的反应都属于复分解反应,复分解型的离子反应生成沉淀、气体、弱电解质的形式使自由移动的离子数目减少。也就是说，我们可以通过判断有无沉淀、气体、弱电解质产生，进而确认复分解型的离子反应是否发生。

【举例】比如上节课，我们做过的课本实验2-1,Na2SO4溶液和稀KCl溶液混合体系没明显现象，说明该复分解型的离子反应不能发生,Na2SO4溶液和稀BaCl2溶液的混合体系产生了沉淀,说明该复分解型的离子反应可以发生。

【讲述】很明显，如果两种离子相遇可以发生离子反应的话，它们俩自然就不能大量共存了。

【练习】下列各组离子中，能大量共存的是（D）

A、Ba2+、Na+、CO32-、OH—

B、Mg2+、H+、CH3COO-、NO3—

C、H+、K+、CO32—、SO42—

D、Al3+、Fe3+、SO42—、Cl—

【讲述】很多离子之间都可以发生离子反应,它们都不能大量共存，那么相互发生离子反应的离子有哪些呢?老师这里将这些可以发生反应的离子进行了总结，简单可以分为三类。

1、生成难溶或微溶物质的离子不大量共存

A、难溶盐：Ca2+与CO32—,Ba2+与SO42—、CO32-,Ag+与Cl—、CO32-

B、难溶碱：OH-与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+

C、微溶物：Ag+与SO42—，Ca2+与SO42-、OH-，Mg2+与CO32-

2、生成水或难电离物质的离子不大量共存

如：H+与OH—、CH3COO-,OH-与NH4+、HCO3-、HSO3-

3、生成气体的离子不能大量共存

如:H+与CO32-、HCO3-、HSO3-

【练习】以上总结的是我们在做题的时候最常遇到的不能大量共存的离子，现在我们就来实践一下。

在无色透明的强酸性溶