第三章 水溶液中的离子反应与平衡（章末复习）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）.pptx

子反应与平衡

章末复习

第三章水溶液中的离

非电解质

在水溶液和熔融状态下均不能够导电的_化合物

大部分非金属氧化物大多数有机物

NH₃

电解质

在水溶液或熔融状态下能够导电的_化合物

酸、碱、盐活泼金属氧化物水

温故知新电解质和非电解质

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质

温故知新

依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类。

→强酸→HCl、H₂SO₄、HNO₃、HI、HBr、HClO₄等

|→强电解质→强碱→KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等

绝大多数盐→NaCl、Na₂SO4BaSO₄、NaHCO₃等

与溶解性无关

弱酸→H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₃、HClO等

弱碱→NH₃·H₂O、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃等

极少数盐→CH₃COOH)Pb等

→弱电解质-

(部分电离)

合部中这(全部电离)

电解质

→水

电离平衡是一种动态平衡。

时

间

电离平衡状态建

立

V(电离)

V(电商V(结合)

电离平衡状态

V(结合)

弱电解质电离平衡状态建立示意图

是

弱电解质的电离平衡

0(最小)

增大

不变

最大

减小不变

醋酸初溶于水时

接着

最后

v结合)

0(最小)

增大

不变

c(H+)

0(最小)

增大

不变

(电离)

最大

减小

不变

c(CH₃COO-)c(CH₃COOH)v

反应速率

业V

特征

定义

≠0

影响电离平衡的因素

内因：电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。

弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于动态平衡。

当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。

外因：①浓度②温度③其他因素

影响电离平衡的因素

①加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大(加水稀释相当于气相反应中的减压),即：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大，但离子浓度减小；

②增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小(相当于气相反应中的加压)CH₃COOH-三CH₃COO-+H+

平衡移动方向

n(酸)

n(H

+)

n(酸根)

C(酸)

C(H+)

C(酸根)

导电能力

电离程度

加水

稀释

向右

减小

增大

增大

减小

减小

减小

减弱

增大

(1)浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少(茫茫人海难再聚),电离程度越大。

平衡移动方向

n(酸)

n(H

+)

n(酸根)

C(酸)

C(H+)

C(酸根)

导电能力

电离程度

升高温度

向右

减小

增大

增大

减小

增大

增大

增强

增大

业V

影响电离平衡的因素

(2)温度的影响：电离(断键)过程吸热

CH₃COOH÷CH₃COO-+H+△H0

讨论弱电解质的电离程度时，

应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。

如不注明温度，通常指25℃。

条件改变

平衡移动方向

H+数量

C(H+)

导电能力

电离程度

加水稀释

右移

增大

减小

减弱

增强

升高温度

右移

增大

增大

增强

增强

通入HCl

左移

增大

增大

增强

减弱

加NaOH

右移

减小

减小

增强

增强

加Na₂CO₃

右移

减小

减小

增强

增强

加醋酸钠

左移

减小

减小

增强

减弱

加冰醋酸

右移

增大

增大

增强

减弱

对0.1mol/L的CH₃COOH溶液进行下列操作，请判断填空

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。

弱酸的电离常数K

CH₃COOH=CH₃COO-+H+

弱碱的电离常数Kb

NH₃·H₂O=NH₄++OH-

HCO₃=H++CO3²

2)多元碱(表达式中浓度指该粒子的总浓度).6×10-11

Cu(OH)₂=Cu²++2OH-

1)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。

通常用KH₁、₂₂O、H等+

₃

表示

H₂CO₃

10-7

一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性(或碱性)越强。

酸性：CH₂COOHH,CO₂HCO₃

CH₃COOHK=1.8×10-5

电离常数的影响因素

(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与