精品解析：北京市海淀实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题（原卷版）.docxVIP

2024-2025学年度(上)海淀实验中学高二年级12月学科展示试卷

学科：化学时间：90分钟分数：___________

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5

一、选择题(每小题2分，共42分)

1.强弱电解质的本质区别是

A.导电能力B.相对分子质量

C.电离程度D.溶解度

2.下列物质会发生水解的是

AB.C.D.

3.关于化学反应速率增大原因，下列分析不正确的是

A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

4.下列化学用语表达正确的是

A.硫酸铜水解：

B.氨水呈碱性：

C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：

D.促进的水解：

5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol/LMCl溶液呈酸性

③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A.①②③B.②③C.②④D.③④

6.溶液中存在如下平衡：

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下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是

A.升温B.加C.加压D.加溶液

7.下列说法中，正确的是

A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B.能够自发进行的反应一定是放热反应

C.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程

8.已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转

化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施

A.增大压强B.增加N的浓度

C.加少量固体PD.升高温度

9.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

目的电解法制金属钠防止铁片被腐蚀

装置或操作

选项AB

由制取无水

目的粗铜的精炼

固体

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装置或操作

选项CD

A.AB.BC.CD.D

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

11.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是

A.用醋酸除去水壶中的水垢

B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油

C.用晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中

D.用溶液净化含少量泥土的浑浊水

12.下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－

B.含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－

D.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

13.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.溶液：

B.溶液中离子浓度关系：

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

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D.浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合：

14.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，

ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化

B.①的活化能等于98kJ?mol-1

C.i和ii均为放热反应

D.i的化学反应速率比ii的小

15.下列叙述正确的是

A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则ab

B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

1:10

16.与主要发生如下反应。

①

②