第02讲化学反应中的热（原卷版）.docx

第02讲化学反应中的热

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（6大考点）

模块五小试牛刀过关测

1.能正确表示化学反应中热的释放与吸收。

2.能从宏观与微观相结合的角度解释化学反应中的能量变化。

3.能运用化学计量单位定量分析化学变化伴随的能量转化。

4.能利用化学反应中的能量变化解决生产、生活中的简单问题。

第1课时放热反应和吸热反应

一、放热反应和吸热反应

1．化学反应过程中能量转化形式

化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。

2．放热反应与吸热反应

（1）本质

①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

②断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，吸收的能量与释放的能量不相等。

③化学反应一定伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，吸热或放热。

（2）特征

①质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变。

②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同。2．放3．实验探究热反应和吸热反应

实验过程

在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化

将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象

实验操作

实验现象

有气泡产生；用温度计测量，温度升高

闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状

实验结论

该反应产生气体，放出热量

该反应产生NH3和H2O，吸收热量

化学方程式

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

结论

化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。

4．常见的放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

①所有燃烧反应

②酸碱中和反应

③大多数化合反应

④活泼金属跟水或酸的反应

⑤物质的缓慢氧化

①大多数分解反应

②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应

③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应

④NaHCO3与盐酸的反应

【温馨提示】有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定”

①放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。

②需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。

③放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。

二、热化学方程式

1．概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

2．意义：不仅表明反应中物质变化，也表明反应中能量变化。

如：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－1

1molC(s)与1molO2(g)完全反应生成1molCO2(g)放出393.6kJ热量

3．书写——“三字诀”

【温馨提示】判断热化学方程式的正误需要注意的问题：

①需注明反应温度和压强(如不注明条件即指:25℃1.01×105Pa)

②ΔH标在方程式右边，空格隔开。放热反应为“－”；吸热反应为“＋”(“＋”可省略)。单位kJ·mol－1，数值与反应式中的系数成比例，如果计量数加倍，则ΔH也加倍。

③当反应向逆向进行时，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。

④化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变。

=5\*GB3⑤必须注明反应物和生成物的聚集状态，g、l、s、aq不同，ΔH不同。

第2课时化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

1．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系

（1）化学反应与能量

化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

（2）化学反应中能量变化的原因（宏观角度