精品解析：北京市第二十中学2024-2025学年高二12月月考化学（解析版）.docxVIP

2024北京二十中高二12月月考

化学

第一部分选择题

本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A.用MnO2催化H2O2分解制取氧气B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.牛奶在冰箱里保存

【答案】B

【解析】

【详解】A．使用MnO2催化H2O2分解制取氧气，反应速率加快，A不符合题意；

B．在糖果制作过程中添加着色剂，目的是改变糖果的颜色，与该变化学反应速率无关，B符合题意；

C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积，加快化学反应速率，C不符合题意；

D．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减缓食物变质的速率，D不符合题意；

答案选B。

2.已知分解放出热量。在含少量的溶液中，分解的反应机理为：

①(慢)②(快)

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应活化能等于

B.反应速率由②决定

C.是该反应的催化剂，反应速率与的浓度有关

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能不等于焓变，A错误；

B．分解反应的速率由慢反应决定，反应①为慢反应，B错误；

C．根据题给两个反应可知，为该反应的催化剂，为中间产物，分解反应的速率由慢反应决定，

故的浓度越大，反应速率越快，C正确；

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D．不能用水来表示反应的速率，反应速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为，

，D错误；

故选C。

3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1；②v

(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45·mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为

A.①③=②④B.①②=③④

C.②①=④③D.④②=③①

【答案】D

【解析】

【分析】根据速率之比等于计量系数之比，把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意

在单位统一的情况下比较应进行的快慢。

【详解】①v(A)=0.45mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·s-1；

②v(A)=v(B)=×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；

③v(A)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；

④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-1=0.225mol·L-1·s-1；

反应进行的快慢顺序为④②=③①，故选D。

4.下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有

①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应

②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3

③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱

④常温下，CH3COONa水溶液pH7

A.①②③B.②③④C.②③D.全部

【答案】B

【解析】

【详解】①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，说明醋酸一种酸，不能说明乙酸是弱电解质，①不符合

题意；

②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3，说明乙酸不完全电离，为弱电解质，②符合题意；

③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，属于弱

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电解质，③符合题意；

④常温下，CH3COONa水溶液pH＞7，说明醋酸根会发生水解，则醋酸为弱电解质，④符合题意；

综上所述答案为B。

5.在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应

采取的措施是

①加热②通入HCl③加入适量④加入溶液

A.③④B.②③C.①②D.①④

【答案】A

【解析】

【详解】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量

的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，

水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。

6.常温下，某NH4Cl溶液的pH=5，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A.显酸性B.c(H+)=1×10－5mol/L

C.c(OH?)=1×10－9mol/LD.加热，pH变大

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确；

B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推