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初中化学酸碱盐知识点归纳整理

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序言

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初中化学酸碱盐知识点归纳整理

酸碱盐通常是同学们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐知识点归纳整理，希望对大家有所帮助。

一.化学用语

1.电离方程式：

H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-

2.物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;

纯碱、口碱Na2CO3;

烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

二.金属活动性

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液

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或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三.酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)

MgCO3碳(酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4.三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

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四.复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2.不