物理化学（第四版）课件：热一律和热力学能.pptVIP

§1-4热力学第一定律和热力学能能量守恒定律的三位奠基人德国物理学家J.R.Mayer(1814-1878)德国物理学家H.Helmholtz(1821-1894)英国物理学家J.P.Joule(1818-1889)热功当量1Cal＝4.1840J*微观上理解：热力学能系统内所有粒子的动能之和系统内所有粒子间势能之和所有粒子内部的能量之和系统内部的能量化学能，电子的能量，核能，放射能，其它未知的能量一、热力学能U也称为内能，是状态函数，单位为J。*封闭系统:?U=Q+W其中：?U为系统热力学能的增加，Q为系统吸收的热，W为系统接收的功；而dU为系统热力学能的微量增加，δQ为系统吸收的微量热，δW系统接收的微量功。二、热力学第一定律（包括体积功和非体积功）或dU＝δQ＋δW热力学第一定律就是能量守恒与转化定律封闭系统热力学第一定律数学表示式*热力学第一定律的文字表述：①任何系统在平衡态时有一状态函数U，叫热力学能。封闭系统发生状态变化时其热力学能的改变量等于变化过程中系统所吸收的热量加上环境对其所做的功。*②能量既不能创生也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。③另一种说法：第一类永动机是不可能造成的。一种既不靠外界提供能量，本身也不消耗能量，却可以不断对外作功的机器，称为第一类永动机。*封闭系统?U=Q+W或dU＝δQ＋δWa、适用条件：封闭系统；b、为经验式，非理论推导所得。其正确性表现为从热力学第一定律所导出的结论尚无一例与事实有矛盾；c、热力学规定系统吸热，Q＞0，系统放热，Q＜0；环境作功，W＞0，系统作功，W＜0。以此式为基础，表述热力学第一定律