精品解析：北京市清华大学附属中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题（解析版）.docxVIP

G23级高二化学统练

注意事项：

1.本试卷共10页，满分100分，练习时间90分钟(4：00~5：30)

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效

4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答

第一部分

本部分共20题，共50分。每题均有一个选项最符合题目要求。

1.下列关于水的说法中正确的是

A.水的电离过程需要通电B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C.水的离子积仅适用于纯水D.升高温度，纯水中增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；

B．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如向水中加入强酸强碱盐氯化钠或硫酸钠，水的电离平衡不移

动，故B错误；

C．水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，故C错误；

D．水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离右移，氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D。

2.下列属于弱电解质的是

A.NaClOB.COC.NaOHD.

【答案】D

【解析】

【详解】一氧化碳是不成盐氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；次氯酸钠和氢氧化钠在

溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；水在溶液中能微弱电离出自由移动的离子，属于弱

电解质，故选D。

3.25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（）

A.5×10-13mol/LB.0.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L

【答案】D

第1页/共27页

【解析】

【详解】0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，25℃时水的离子积为10-14，所以溶液中的c(OH-)=

=10-12mol/L，且氢氧根全部由水电离，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度是相等的，所以

水电离出的c(H+)是1×10-12mol/L；

综上所述答案为D。

4.下列溶液一定呈中性的是

A.mol?L的溶液

B.的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正

确；

B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶

液呈碱性，故B错误；

C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸

性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；

故答案为：A。

5.室温下，一定浓度氨水的pH为11，下列说法正确的是

A.加水稀释，溶液中变大

B.此溶液中

C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10

D.将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和

【答案】A

【解析】

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【详解】A．由电离常数可知，溶液中=，加水稀释氨水时，溶液中的氢氧根离子

浓度减小、氨水的电离常数不变，则加水稀释时，溶液中的值变大，故A正确；

B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则pH为11的氨水中一水合氨的浓度大于1×10—3mol/L，故B

错误；

C．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，加水稀释时，电离平衡右移，则pH为11的氨水加水稀释10倍，

所得溶液pH大于10，故C错误；

D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则pH为11的氨水中一水合氨的浓度大于1×10—3mol/L，加入

等体积1×10—3mol/L盐酸反应时，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误；

故选A。

6.下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是

A.溶液中共有5种分子和离子

B.升高温度，CO水解平衡正向移动

C.CaCl2能促进Na2CO3的水解

D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1

【答案】B

【解析】

详解】A．根据反应：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、

H2CO3、、、OH-、H+、Na+等7种分子和离子，A错误；

B．+H2O+OH-水解反应是个吸热反应，故升高温度，CO水解平衡正向移动，B正确；

C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移动，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解，C错误；

D．加入氢氧化钠固体，可是上述平衡逆向移动，抑制水解