高中化学-2.1《化学能与热能》教案-新人教版必修2.docVIP

第二章化学反响与能量

第一节化学能与热能〔第1课时〕

三维目标

知识与技能

1．获得化学能与热能化学实验的根底知识和根本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反响和放热反响的化学实验。

2．形成吸热反响和放热反响的概念。

过程与方法

1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。

情感、态度与价值观。

1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3.有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

实验探究和通过实验探究化学反响与能量的关系，掌握吸热反响和放热反响的概念。

教学难点

设计探究实验引出吸热反响和放热反响的概念。

教具准备

温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。

6mol.L-1HCl,2mol.L-1HCl,2mol.L-1NaOH,Ba(OH)2.8H2O,NH4Cl.CuSO4.5H2O晶体，铝条。

大烧杯〔500ml〕?3只、?硬纸板〔有孔〕3块、小烧杯〔100～150ml〕3只、?带圈玻璃搅拌器3支、

温度计〔100℃，1/10〕3支、?碎纸条??3只、量筒〔50ml〕?

盐酸〔1.00mol/L〕、氢氧化钠溶液1.1mol/L〕。

教学过程

[新课导入]

一、化学键与化学反响中能量变化的关系

1化学反响与体系的能量的变化：化学反响过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反响与体系的能量变化是同时发生的。

2化学反响中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。

断开反响物中的化学键→吸收能量

〔1〕化学反响过程中能量发生变化

形成生成物中的化学键→放出能量

例如：H2(g)＋Cl2(g)AUTOTEXT======2HCl(g)

断开1molH2分子中的H—H键时需要吸收436kJ的热量

断开1molCl2分子中的Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量

形成2molHCl分子中的H—Cl键时要释放2×431kJ的热量

此反响中：生成物分子形成时释放的总能量反响物分子断裂时吸收的总能量

反响中放出能量==2×431kJ－〔436kJ+243kJ〕==184.6kJ

〔反响中放出能量后，体系的能量降低。〕

假设反响中：生成物分子形成时释放的总能量反响物分子断裂时吸收的总能量,反响中就要吸收能量。〔反响中吸收能量后，体系的能量升高。〕

〔2〕化学反响完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。图示如下：

二、化学能与热能的相互转化

1.质量守恒和能量守恒定律〔两条根本自然定律〕：

〔1〕质量守恒定律：参加反响的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。

〔2〕能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。

〔3〕质能守恒定律：质量与能量是相互联系的，公式：EAUTOTEXT=====mc2(C：光速)

2.能量的相互转化：水由高处向低处流原电池

势能动能化学能电能

降雨电解池

3.化学能与热能的相互转化物质燃烧

化学能热能

加热KClO3分解

※化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热〔反响热〕。

〔1〕反响热：

①定义：化学反响过程中放出或吸收的热量，通常叫做反响热。

②符号：△H

③单位：kJ·mol－1

④计算：△H==生成物的总能量－反响物的总能量。

〔2〕放热反响:和吸热反响

①放热反响：化学反响过程中释放能量的反响叫放热反响.。

②吸热反响：化