精品解析：北京北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期12月 月考化学（原卷版）.docxVIP

北师大实验中学2024-2025学年度第一学期12月月考

高二年级化学

考1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。

生2.在答题卡上准确填写班级、姓名、学号、贴好条形码。

须3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂

知黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．普通锌锰电池B．冶炼金属钠

C．太阳能电池D．天然气燃烧

A.AB.BC.CD.D

2.钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是

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A.该法为外加电流法B.钢闸门为负极

C.连接的锌板不需要更换D.锌板发生反应：

3.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A.无色溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.使酚酞变红色溶液中：、、、

D.由水电离出的的溶液中：、、、

4.用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.pH试纸显示醋酸的pH为2～3B.白醋能导电

C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色

5.下列图示与化学用语表述内容不相符的是

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．CuCl2=Cu2++2Cl-

温度对化学平衡移动的影响H2与Cl2反应过程中焓的变化

C．2NO2(g)N2O4(g)D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

A.AB.BC.CD.D

6.常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，下列采取的措施正确的是

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A.加入适量的NaCl固体

B.加入适量的盐酸，抑制NH水解

C.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

D.加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7

7.下列方程式与所给事实不相符的是

A.用石墨电极电解硫酸铜溶液：

B.用明矾做净水剂：

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：

D.溶液与闪锌矿()反应生成铜蓝()：

8.下图为的反应历程。

下列关于该反应的说法正确的是

A.该反应的反应速率由第2步反应决定

B.、均为该反应的中间产物

C.该反应所涉及的三个反应均为放热反应

D.若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大

9.常温下，下列实验装置或方案不能达到对应目的的是

实验A．比较醋酸的Ka和碳酸的

B．精炼粗铜

目的

Ka1的大小

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实验

装置

实验D．比较溶度积Ksp[Mg(OH)2]与Ksp

C．探究浓度对平衡的影响

目的[Fe(OH)3]的大小

实验

装置

A.AB.BC.CD.D

10.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A.过程①②均有N－H键断裂

B.过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O

C.过程④中有非极性键形成

D.催化剂可以降低该反应的焓变

11.向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。

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下列说法不正确的是

A.和都是强电解质

B.电导率下降的主要原因是发生了反应：

C.溶液中的减小

D.、、三点水的电离程度：

12.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据

如下表所示：

物质的量（n/mol）

时间（t/min）

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列说法不正确的是

A.0～5min用A表示的平均反应速率为

B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C.物质B的平衡转化率约为33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移动

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13.向溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原理，设计实验如下：

已知：溶度积常数(25℃)、

下列说法不正确的是

A.试管i中，

B.试管ii大量气泡中一定含有

C.试管iii中白色沉淀一定不含

D.与溶液的反应可表示为

14.下图为、、和在水中达到沉淀溶解