11. 元素化学参考学习资料.ppt

铜的氧化物Cu2OCuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定，1508K熔化也不分解高，1273K分解加入氨水[Cu(NH3)2]+(无色)微溶第四节ds区元素二、铜及其重要化合物铜的氢氧化物CuOH极不稳定，至今尚未制得；Cu(OH)2为浅蓝色，难溶于水受热易脱水两性：以碱性为主Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O(浅兰色)Cu(OH)2+2OH-→[Cu(OH)4]2-(亮兰色)溶于氨水第四节ds区元素二、铜及其重要化合物铜的卤化物CuCl2不但溶于水，而且溶于乙醇和丙酮。在很浓的溶液中呈绿色，在稀溶液中显蓝色。第四节ds区元素二、铜及其重要化合物卤化亚铜CuX(X为CI、Br、I)均难溶于水，溶解度按CI、Br、I的顺序依次减小。CuX都可用适当的还原剂在相应的卤素离子存在下还原Cu(II)得到，其中CuCI在工业上可作为催化剂、还原剂、脱色剂、杀虫剂和防腐剂等CuCl2+Cu=2CuCl↓2Cu2++2I–=2CuI+I2CuI可由Cu2+和I–直接反应制得：第四节ds区元素二、铜及其重要化合物硫酸铜无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色，可检验有机液体中的微量水分CuSO4·5H2O称为胆矾，呈蓝色973KCuSO4加热CuSO4，高于600oC，分解为CuO、SO2、SO3和O2第四节ds区元素二、铜及其重要化合物CuO+SO3胆矾第四节ds区元素二、铜及其重要化合物五水硫酸铜Cu(I)Cu(II)常见配位数24主要配合物[CuCl2]-[Cu(SCN)2]-[Cu(NH3)2]+[Cu(S2O3)2]3-[Cu(CN)2]-[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+配合物第四节ds区元素二、铜及其重要化合物三、银及其重要化合物AgNO3见光分解，痕量有机物促进其分解，因此应把AgNO3保存在棕色瓶中AgNO3是一种氧化剂，即使室温下，许多有机物都能将它还原成黑色的银粉AgNO3和某些试剂反应，得到难溶的化合物，如：白色Ag2CO3、黄色Ag3PO4等硝酸银第四节ds区元素四、锌及其重要化合物ZnOZn(OH)2颜色白色白色溶解性微溶于水难溶于水热稳定性稳定较稳定酸碱性两性加入氨水——溶解锌的化合物第四节ds区元素四、锌及其重要化合物锌的化合物第四节ds区元素Zn2+在Zn2+溶液中加人(NH4)2S溶液，生成硫化锌白色沉淀。该沉淀可溶于稀盐酸，不溶于醋酸或NaOH溶液。利用此现象可以鉴定溶液中是否存在Zn2+ZnS是白色晶体，可用作白色颜料，它与硫酸钡共沉淀形成的混合物ZnS?BaSO4，称为锌钡白，俗称立德粉，是一种优良的白色颜料。+S2-=ZnSZnS+2HCl=ZnCl2+H2S五、汞及其重要化合物HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)剧毒(用于手术器具消毒)无毒,味甜(少量作泻药)熔点低,易升华制取Hg+Cl2→HgCl2HgCl2+Hg→Hg2Cl2颜色白色白色类型共价化合物分子构型Cl—Hg—ClCl—Hg—Hg—Cl氧化数+2+1溶解度略溶难溶氯化汞和氯化亚汞第四节ds区元素五、汞及其重要化合物HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)稳定性较稳定见光分解与稀氨水反应HgNH2Cl(白色)(氨基氯化汞)HgNH2Cl↓(白色)+Hg↓(黑色)与SnCl2适量Hg2Cl2↓(白色)Hg↓(黑色)反应过量Hg↓(黑色)与KCl反应[HgCl4]2-——第四节ds区元素1.ds区元素通性2.铜元素及其化合物核外电子排布，常见氧化态，主要化合物性质3.银元素及其化合物核外电子排布，常见氧化态，主要化合物性质4.锌元素及其化合物核外电子排布，常见氧化态，主要化合物性质5.汞元素及其化合物核外电子排布，常见氧化态，主要化合物性质小结：第四节ds区元