高一化学必修二化学反应限度.docVIP

课时作业14化学反响的限度以及反响条件的控制

时间：45分钟总分值：100分

一、选择题(每题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)

1．以下说法正确的选项是()

A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3

B．一定条件下，可逆反响到达平衡状态，该反响就到达了这一条件下的最大限度

C．对于任何反响增大压强，化学反响速率均增大

D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

答案：B

解析：N2和H2生成NH3的反响为可逆反响，1molN2和3molH2不能完全反响生成2molNH3，A项错；压强是影响化学反响速率的一个因素，但并不适合于所有的反响，必须有气体参与的反响才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。

2.在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是()

A．反响的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反响速率相等

C．t3时，正反响速率大于逆反响速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

答案：D

解析：从图象可知，N的物质的量在减少，应为反响物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反响的化学方程式为2NM；由图可知，t2时，未到达平衡，正、逆反响速率不相等；t3时M、N的物质的量保持不变，说明已到达平衡状态，那么正反响速率等于逆反响速率；t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。

3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，到达平衡的标志是()

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反响速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q

⑥单位时间内mmolA发生断键反响，同时pmolC也发生断键反响

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．①③④⑥

答案：B

解析：判断化学平衡的根本标志是v正＝v逆，⑥中mmolA断键，那么同时生成pmolC，而pmolC也发生断键反响，因此对C而言v正＝v逆，⑥正确；而⑤中没有指明反响速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，那么各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系的温度不再改变，故②正确；但因(m＋n)与(p＋q)的相对大小不确定，故①无法确定，假设m＋n＝p＋q，那么压强始终不变化，那么①错误。因此选B。

4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业开展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反响2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(一定条件))2SO3的说法不正确的选项是()

A．该反响为可逆反响，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．到达平衡后，反响就停止了，故此时正、逆反响速率相等且均为0

C．一定条件下，向某密闭容器中参加2molSO2和1molO2，那么从反响开始到到达平衡的过程中，正反响速率不断减小，逆反响速率不断增大，某一时刻，正、逆反响速率相等

D．在利用上述反响生产三氧化硫时，要同时考虑反响所能到达的限度和化学反响速率两方面的问题

答案：B

解析：对于可逆反响来说，在一定条件下反响物不可能全部转化为产物，反响只能进行到一定程度。在到达平衡的过程中，正反响速率不断减小，逆反响速率不断增大，最终正、逆反响速率相等，即到达平衡，此时反响物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反响并没有停止，正、逆反响都依然进行着。

5．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(V2O5),\s\do15(△))2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是()

A．催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率

B．增大反响体系的压强，反响速率一定增大

C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)

答案：D

解析：此题考查化学反响速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反响速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反响的速率，A项错误；压强对化学反响速率的影响是通过浓度改变来表达的，增大反响体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反响速率减小，延长反响到达平衡的时间，C项错误；化