河南省固始县2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题.doc

河南省固始年上期期末高中一年级期末

化学试题

1.下列有关化学实验操作正确的是()

A.称取NaOH固体B.稀释浓H2SO4

C.乙醇与水分离D.检查装置气密性

【答案】D

2.下列说法正确的是()

A.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

B.用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低

D.除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃

【答案】C

【解析】利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A错误；CCl4密度比水大，应该在水的下层，B错误；定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，浓度偏低，C正确；有CO2气体大量存在的情况下，CO不能够燃烧，达不到目的，D错误；正确选项C。

点睛：除去CO2中混有的少量CO，可以把混合气体通过灼热的氧化铜固体，CO被氧化为CO2，既除去了CO，又增加了CO2的量。

3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NA

B.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA

C.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

D.常温常压下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA

【答案】C

【解析】NaHSO4晶体中存在两种离子：Na+和HSO4，0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；KClO3溶液存在K+和ClO3，不存在Cl，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液体积1L，溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，C.正确；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；正确选项C。

点睛：D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外，溶剂水中含有氧原子，这一点易被忽略。

4.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()

A.K＋、Fe2＋、Cl－、NOB.NH、Cu2＋、SO、Na＋

C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32D.NH、K＋、HCO、Cl－

【答案】A

【解析】Fe2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋后，Fe2＋、NO发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮气体，符合题意，A正确；Cu2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋无现象，B错误；Mg2+与CO32反应生成沉淀，不能共存，C错误；HCO与OH－反应生成CO32，无沉淀，D错误；正确选项A。

点睛：Fe2＋、NO能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe2＋被硝酸氧化为Fe3+，本身被还原为一氧化氮气体，不能大量共存。

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

空气

硫酸

干冰

B

冰水混合物

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

氨气

D

浓硫酸

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。

6.下列反应的离子方程式正确的是()

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

【答案】A

【解析】Al(OH)3不溶于过量的氨水，A正确；缺少了NH4++OH=NH3?H2O反应，B错误；CO2气体过量，生成酸式盐碳酸氢钠，C错误；HNO3不仅具有酸性，中和碱，同时还有具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，产物不对，D错误；正确选项A。

7.Na2FeO4是一种高效多功能