高三氧化还原计算题.docVIP

高三氧化复原计算题：题组一简单反响的得失电子守恒问题

1．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，那么x的值为()

A．2B．3C．4D．5

2．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为()

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

题组二多元素参与反响的得失电子守恒问题

3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反响中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反响的P的物质的量为________mol。

4．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。请答复以下问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响中，复原剂是____________。

(2)反响的化学方程式中x＝________。

(3)每生成1molFe3O4，反响转移的电子为________mol，被Fe2＋复原的O2的物质的量为________mol。

题组三多步反响的得失电子守恒问题

5．现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g，参加足量的稀硫酸使之充分反响。当固体粉末完全溶解时，收集到2.24L(标准状况下)气体，当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。

6．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反响，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中铜的质量为()

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

题组四微粒先后反响时的得失电子守恒问题

7．以下微粒在溶液中的复原性和氧化性强弱如下：复原性HSOeq\o\al(－,3)I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)I2SOeq\o\al(2－,4)。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴参加KIO3溶液。参加KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图，那么x＝________mol。

考点三氧化复原反响原理的综合应用

氧化复原反响滴定时指示剂的选择方法

中学中氧化复原反响滴定时指示剂的选择常见的有两类：(1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，那么滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnOeq\o\al(－,4)本身在溶液中显紫红色，复原后的产物Mn2＋为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。

(2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反响产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。

(1)配平氧化复原反响方程式：

____C2Oeq\o\al(2－,4)＋____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“复原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反响完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．假设在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，那么所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．假设在到