高考化学填空题专练（二）及解析.doc

2018届高考化学填空题专练（二）及解析

1．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1

2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为

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答案PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1

解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1，

②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1，

根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。

2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________

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答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)

答案eq\f(?35×\f(1,5)?2,?35×\f(1,5)??35×\f(3,5)?3)

解析R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，

N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

起始物质的量/mol5150

变化物质的量/moln3n2n

平衡物质的量/mol5－n15－3n2n

NH3的物质的量分数为20%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(5,3)，则N2的物质的量分数为eq\f(5－n,20－2n)×100%＝eq\f(1,5)，H2的物质的量分数为1－eq\f(1,5)－eq\f(1,5)＝eq\f(3,5)，R点平衡常数的计算式Kp＝eq\f(?35×\f(1,5)?2,?35×\f(1,5)??35×\f(3,5)?3)。

4．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。

答案2Cl－－2e－===Cl2↑2.2×10(8－2m)

解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝eq\f(2.2×10－20,?10m－14?2)mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。

5．镁－H2O2酸性燃料