云南省富宁一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学.doc

云南省2018年富宁一中高二年级下学期期中考试

化学试题

分卷I

注意：按考试大纲要求，涉及内容为：物质结构与性质、有机化学基础

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)

1.下列共价键的键能最大的是()

A．H—FB．H—OC．H—ND．H—C

2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4

3.下列不能说明X的电负性比Y大的是()

A．与氢化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

4.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

5.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是()

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

6.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()

A．XYZB．X2Y4ZC．XY4ZD．X4Y2Z

7.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）

A．H2B．CH3CH2OH（气）

C．CO2D．CO和H2

8.已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3﹣，下列化学方程式正确的是（）

A．+H2O+CO2→+Na2CO3

B．+H2O→+NaOH

C．+Na2CO3→+NaHCO3

D．+NaHCO3→+H2CO3

9.某饱和一元醇32g与足量的金属钠完全反应，得到0.5molH2，该醇是（）

A．CH3OHB．C2H5OH

C．C3H7OHD．C4H9OH

10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

11.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（）

A．结构简式为：C2H4O2

B．分子式为：CH3COOH

C．可与金属Na反应生成H2

D．分子中原子之间只存在单键

12.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D．共价键和离子键没有明显的界线

13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

14.下列反应不需要浓H2SO4的是（）

A．制乙烯B．苯的硝化

C．制TNTD．制乙炔

15.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()

A．Mg、Ca、BaB．I、Br、Cl

C．O、S、NaD．C、N、B

16.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）

A．B．

C．D．

17.金属晶体的形成是因为晶体中存在()

A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用

C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用

D．金属原子与价电子间的相互作用

18.