化学·必修第二册(人教版)·课件 第7章　第3节　第1课时 乙醇.pptx

第七章有机化合物;学习目标;学法指导;课前·新知导学;乙醇

1．物理性质;2．分子组成与结构;3．化学性质

(1)实验探究。;(3)乙醇的氧化反应。;4．用途

(1)用作燃料。

(2)用作化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。

(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。

;5．烃的衍生物

(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被___________或_________所取代而生成的一系列化合物。

(2)官能团。

①定义：决定有机化合物的________的原子或原子团。

②实例：醇类物质中的________，一氯甲烷中的________，烯烃中的____________，炔烃中的____________等。;

决定乙醇化学性质的原子团是什么？比较羟基与OH－有何不同？

【答案】羟基(—OH)。—OH和OH－的区别：

;判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物 ()

(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含有水 ()

(3)乙醇中的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼 ()

(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气 ()

(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ()

(6)乙醇被称为“绿色能源”，是因其完全燃烧时只产生二氧化碳和水，不污染环境 ()

【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√;课堂·重难探究;水分子中氢原子、乙醇羟基中氢原子的活泼性比较;项目;为了探究乙醇与金属钠反应的原理，某同学做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。;回答以下问题：

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：______________。

(2)从实验材料的化学成分和结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是______________。

(3)实验三的目的是欲证明____________________________；

实验四的目的是欲证明______________________________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式为______________。;

【答案】(1)将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有—OH，乙醚分子中含有乙基

(3)羟基氢可与钠发生置换反应乙基上的氢不能与钠发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑

;

【解析】(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。(2)水分子中含有—OH，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚作参照物。(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能与钠发生置换反应。

;下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 ()

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．乙醇可以制饮料

C．1mol乙醇与足量的Na作用得0.5molH2

D．1mol乙醇可生成1mol乙醛

【答案】C;【解析】乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O，A错误；乙醇氧化成乙醛时，O—H及C—H均参与反应，也无法证明氢原子的不同，D错误；乙醇与足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同，C正确。

;1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系;2．乙醇催化氧化反应的实质;3．醇的催化氧化反应规律

醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：;下列说法正确的是 ()

A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质

B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛

C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来

D．CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3在Cu催化下与O2反应得到的有机产物的官能团不同

【答案】D;【解析】乙醇结构中含有羟基，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H＋，属于非电解质，A错误；乙醇与氧气不完全燃烧产生一氧化碳和水，不能生成乙醛，B错误；乙醇的官能团为