药剂学课件药物溶液的形成理论yjx.pptVIP

药物溶液形成理论欢迎来到药剂学课程中的药物溶液形成理论专题。本课件将深入探讨溶液形成的基本原理、影响因素及应用。我们将从分子层面理解药物溶解过程，为药物制剂设计奠定基础。

溶剂选择因素极性溶剂的极性直接影响其溶解能力。极性溶剂易溶解极性物质，非极性溶剂易溶解非极性物质。介电常数高介电常数溶剂更容易溶解离子化合物。水的介电常数较高，是常用溶剂。溶解度参数溶解度参数相近的溶质和溶剂更易形成溶液。这对预测溶解性很有帮助。

溶剂的物理化学性质沸点影响溶液的稳定性和制备方法。高沸点溶剂适合高温反应。黏度影响溶液的流动性和混合效率。低黏度溶剂有利于快速混合。表面张力影响液滴形成和湿润性。低表面张力有利于乳化和分散。

pH与离子态1酸性环境pH低时，弱酸性药物以非离子形式存在，易通过生物膜。2中性环境pH接近7时，两性药物可能同时存在离子态和非离子态。3碱性环境pH高时，弱碱性药物以非离子形式存在，易被吸收。

电离状态与pH非离子态药物在特定pH下以非离子形式存在，易透过细胞膜。部分离子态pH接近pKa时，药物同时存在离子态和非离子态。完全离子态pH远离pKa时，药物可能完全电离，溶解度增加但难透膜。

离子化合物的溶解1水化作用水分子包围离子，形成水合离子。2离子-偶极相互作用离子与水分子的偶极矩相互作用。3晶格能的克服溶剂提供能量打破晶格结构。4溶剂化能的释放离子被溶剂分子包围，释放能量。

非离子化合物的溶解范德华力非极性分子间的弱相互作用力，影响溶解过程。氢键某些非离子化合物可通过氢键与溶剂分子相互作用。疏水相互作用非极性分子在水溶液中tend聚集，形成疏水区域。

缓冲液的pH调控1选择合适的缓冲对根据目标pH选择合适的弱酸/碱及其盐。2计算成分比例利用Henderson-Hasselbalch方程计算各组分浓度。3配制缓冲液精确称量并溶解各组分，调节至目标pH。4验证缓冲能力测试缓冲液对酸碱添加的抵抗能力。

溶解度平衡条件动态平衡溶解速率等于结晶速率，达到饱和状态。温度影响温度升高通常增加溶解度，但也有例外。压力效应对于固体溶质，压力影响通常可忽略。

溶解度的测定方法1饱和法在恒温下搅拌过量溶质，直至达到饱和。2合成法逐步加入溶质直至出现浑浊或结晶。3分析法通过色谱或光谱分析饱和溶液中溶质含量。

溶解度的影响因素1温度大多数固体溶质溶解度随温度升高而增加。2pH对于电解质，pH影响其电离程度，从而影响溶解度。3共同离子效应添加含有相同离子的化合物会降低溶解度。4溶剂极性极性溶剂溶解极性物质，非极性溶剂溶解非极性物质。

盐析效应加入电解质向溶液中加入高浓度电解质。离子强度增加溶液的离子强度显著提高。水合作用减弱溶剂分子被新加入的离子吸引。溶解度降低原溶质的溶解度下降，可能析出。

络合物的形成配位键中心金属离子与配体通过配位键结合形成络合物。螯合效应多齿配体形成的络合物通常比单齿配体更稳定。应用络合物形成可用于增加药物溶解度或稳定性。

配合物的稳定性1热力学稳定性由配合物形成的自由能变决定。2动力学稳定性反映配合物形成和分解的速率。3HSAB理论硬酸倾向与硬碱结合，软酸倾向与软碱结合。4螯合效应多齿配体形成的配合物通常更稳定。

微溶液的性质浓度极限微溶液的溶质浓度通常低于0.1mol/L。溶剂化作用溶质分子被溶剂分子包围，形成溶剂化层。布朗运动微溶液中的溶质分子持续进行无规则运动。渗透压微溶液具有一定的渗透压，与浓度成正比。

表面活性剂的应用乳化促进油水混合，形成稳定乳状液。增溶提高难溶性药物的表观溶解度。润湿改善固体颗粒的润湿性，加速溶解。分散帮助固体颗粒在液体中均匀分散。

乳状液的形成机理1界面张力降低表面活性剂降低油水界面张力。2乳滴形成机械搅拌使一相分散在另一相中形成小液滴。3乳滴稳定表面活性剂在乳滴表面形成保护膜。4乳状液形成大量稳定的乳滴分散在连续相中。

乳状液的稳定性静电排斥带电乳滴间的相互排斥力。空间位阻表面活性剂形成的立体障碍。界面膜强度界面膜的机械强度和弹性。黏度调节增加连续相黏度可减缓乳滴运动。

溶胶的性质Tyndall效应溶胶能散射光线，呈现光路。布朗运动溶胶粒子不断进行无规则运动。电动现象带电溶胶粒子在电场中移动。渗透压溶胶系统具有一定的渗透压。

胶体溶液的稳定性1DLVO理论描述胶体粒子间相互作用力平衡。2静电稳定带电粒子间的静电排斥力。3空间位阻吸附层提供的立体障碍。4溶剂化溶剂分子与粒子表面的相互作用。

离子强度与溶胶稳定性电双层压缩高离子强度压缩电双层，减弱静电排斥力。屏蔽效应离子屏蔽胶体粒子表面电荷，降低排斥力。临界凝聚浓度达到特定离子强度时，溶胶可能发生凝聚。

离子强度的调整1选择适当电解质根据需求选择单价或多价离子。2计算离子强度使用离子强度公式计算目标浓度。3逐步添加缓慢添加电解质，避免局部浓度过