高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子第17讲化学实验探究经典精讲.doc

第17讲化学实验探究经典精讲

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是_______________；烧瓶C的作用是____________________；在试管D中收集得到的是_______________。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_____________________；长颈漏斗H中应加入___________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是_______________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应______________。

某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在

(1)A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置C中所盛试剂为_______________。.

(3)请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。

(4)工业上制备金属Al，用电解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。

(5)AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是(结合化学方程式说明)_________。

(6)有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处______________________________________________________。

(7)反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝(简述分离原理和操作)_____________________________________________。

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：

B_________、C________、D___________。

(2)连接好装置后应首先_________________________。

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：

_________________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________。

(4)反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是：___________________________

________________________________________。

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：Ar(W)＝____________；

计算式2：Ar(W)＝____________。

叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：

①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L?1

(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)，

[发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色