第65讲-配合物、配位键和配位数（课件）.pptxVIP

第65讲配合物、配位键和配位数2025：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座2025

2024山东卷T5选择题：银氨溶液中NH3的配位性2024山东T14选择题：配合物的制备实验2024新课标卷T11选择题：配合物中配位键的形成2024黑吉辽T11选择题：配合物中配位原子的判断2024湖北卷T16工艺流程：配合物的形成及结构2023河北卷T7选择题：B、N配合物的结构2023重庆卷T9选择题：配位数的判断2023上海卷T7物质结构综合：配合物的结构，配体的判断2024年——配合物、配位键和配位数考向考点统计

重温经典模型建构名师导学2025知识重构

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形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道表示方法常用“A→B”表示配位键，注意箭头指向为提供电子的原子（A）指向接受电子的原子（B）电子对给予→接受配位键

通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配合物。如配位化合物[Cu(NH3)4]SO4等配合物配合物的组成[Cu(NH3)4]2＋称为配离子，为配合物的内界，是配合物的特征部分SO42－仍为游离的离子，为配合物的外界。表示在方括号外，离中心较远。内界与外界之间以离子键结合

中心离子大多数是带正电荷的金属阳离子，其中以过渡金属离子居多，如Mn2＋、Fe3＋、Co2＋、Ni2＋、Cu2＋、Ag＋等，少数高氧化态的非金属元素也可以作中心离子，如[BF4]－中的B（Ⅲ）等。中心离子（或中心原子）有关配合物的重要名词-147Ag：4d105s128Ni：3d84s2电子对接受体

有关配合物的重要名词-2配体（离子或中性分子）电子对给予体注意：对于配体中两端原子均有孤电子对时，电负性小的原子为配位原子。如配体CO、CN－中的C为配位原子。

根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。配位数——与一个中心原子成键的配位原子总数有关配合物的重要名词-3单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数＝配体的数目K3[Fe(CN)6]配位数：[Co(NH3)5(H2O)]Cl3配位数：5＋1＝6Na[Al(OH)4]配位数：4单齿配体：只有一个配位原子的配体6

注意辨别配体的结构[Cu(en)2]2+配位数：2×2＝4若配体是多齿配体，配体的数目≠中心离子的配位数多齿配体：含有多个配位原子的配体

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（2024山东·T5）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。考察配合物的基本结构特点

（2024新课标卷·T11）我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX6)]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键WXYZCNMgFeN元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高NH3中N原子轨道杂化类型为sp3NH4Cl溶液显酸性，可使Mg(OH)2沉淀溶解Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键考察配合物的基本结构特点

（2024黑吉辽卷·T11）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．单质沸点：ZYW B．简单氢化物键角：XYC．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是YWXYZQHOOSCu分子晶体，相对分子质量大，熔沸点高均为sp3杂化，孤电子对多，键角小硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜Cu(NH3)4SO4，其中Cu2+提供空轨道NH3的N原子