高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子第1讲高考化学二轮复习方法.doc

第1讲高考化学二轮复习方法

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

(1)研究盐酸被MnO2氧化。

实验

操作

现象

Ⅰ

常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合

溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

Ⅱ

将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液

生成大量黄绿色气体

Ⅲ

加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物

无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl?)较低，设计试验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是__________________________________。

④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：

ⅰ、K闭合时，指针向左偏转

ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol/L，指针偏转幅度变化不大

ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol/L，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。

(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_______。

实验

操作

现象

Ⅰ

将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝，后褪色

Ⅱ

将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

试纸先变蓝，后褪色

Ⅲ

……

……

(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为?10℃、SO3的沸点为44.8

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是_____________________________________。

(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为______________________________________。

Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。

(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________(填化学式)。

(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象___________________。

(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_____________

_________________________________________________________________。

下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是()

A.商代后

母戊鼎

B.新石器时代

人面鱼纹彩陶盆

C.明永乐青花

竹石芭蕉纹梅瓶

D.三国青

瓷羊形烛台

“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()

A

B

C

D

用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪

用墨写字画画可长久不褪色

纸及造纸原料的主要成分均是纤维素

用石材制作砚台的过程是化学变化

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]

(1)装置B中盛放溶液，其作用是。F中的是溶液，其作用是。用一件仪器装填