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氧化还原反应复习本课件将回顾氧化还原反应的基本概念、分类、规律及应用，帮助你更好地理解和掌握这一重要的化学反应类型。

氧化还原反应的定义定义氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应，涉及物质的氧化数变化。本质氧化还原反应的本质是电子转移，反应过程中，一种物质失去电子，氧化数升高，发生氧化反应；另一种物质得到电子，氧化数降低，发生还原反应。

氧化还原反应的化学本质11.电子转移氧化还原反应的核心是电子转移，涉及物质的氧化数变化。22.氧化数变化氧化反应中，物质失去电子，氧化数升高；还原反应中，物质得到电子，氧化数降低。33.氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子，自身被还原的物质；还原剂是失去电子，自身被氧化的物质。

氧化剂和还原剂的概念氧化剂氧化剂是能使其他物质氧化，自身被还原的物质。氧化剂通常含有高氧化数的元素，容易得到电子。还原剂还原剂是能使其他物质还原，自身被氧化的物质。还原剂通常含有低氧化数的元素，容易失去电子。

常见的氧化剂和还原剂氧化剂常见的氧化剂包括：氧气(O2)、氯气(Cl2)、高锰酸钾(KMnO4)、重铬酸钾(K2Cr2O7)等。还原剂常见的还原剂包括：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、金属单质(如Na、Mg、Zn等)等。其他除了常见的氧化剂和还原剂，还有许多其他物质可以作为氧化剂或还原剂，例如：过氧化氢(H2O2)既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂。

氧化还原反应的分类1.化合反应两个或多个物质化合生成一种新物质的反应，如：2Na+Cl2=2NaCl2.分解反应一种物质分解成两种或多种物质的反应，如：2H2O=2H2+O23.置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu4.复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

电子转移过程11.氧化反应物质失去电子，氧化数升高，发生氧化反应。22.还原反应物质得到电子，氧化数降低，发生还原反应。33.氧化剂和还原剂氧化剂得到电子，自身被还原；还原剂失去电子，自身被氧化。

氧化数的概念定义氧化数是用来表示原子在化合物中所表现出的电子得失情况的一个数值。原则根据一些原则，我们可以确定元素在化合物中的氧化数。应用通过氧化数的变化，我们可以判断物质是否发生了氧化还原反应。

确定氧化数的原则11.单质的氧化数为022.元素在化合物中的氧化数代数和为033.金属元素在化合物中一般显正价44.非金属元素在化合物中一般显负价，但也有显正价的情况55.某些元素在化合物中的氧化数有固定值

电子转移方程式的书写11.写出反应物和生成物的化学式22.确定反应前后各元素的氧化数33.找出发生电子转移的元素，并标出电子得失数44.根据电子得失数配平化学计量数

氧化还原反应的平衡1原子守恒反应前后各元素的原子数目必须相等。2电荷守恒反应前后电荷数目必须相等。3氧化数变化氧化剂和还原剂的电子得失数目必须相等。

利用氧化数平衡化学反应方程式步骤1.写出反应物和生成物的化学式。2.确定反应前后各元素的氧化数。3.找出发生电子转移的元素，并标出电子得失数。4.根据电子得失数配平化学计量数。

简单氧化还原反应的例子反应2Na+Cl2=2NaCl分析Na从0氧化数变为+1，被氧化；Cl从0氧化数变为-1，被还原。

复杂氧化还原反应的例子

氧化还原反应在生活中的应用1.金属冶炼利用氧化还原反应从矿石中提取金属。2.电池利用氧化还原反应将化学能转化为电能。3.腐蚀金属在空气或水中的氧化过程，导致金属材料的损坏。

金属的活泼性和氧化还原性1定义2活泼性金属原子失去电子的能力，越容易失去电子，金属越活泼。3氧化还原性金属元素在氧化还原反应中表现出的还原性，活泼金属的还原性强，易被氧化。

活泼金属的氧化还原反应11.与酸反应活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222.与水反应较活泼的金属与水反应生成碱和氢气，如：2Na+2H2O=2NaOH+H233.与盐溶液反应活泼金属可以置换出盐溶液中的金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金属的腐蚀与防护腐蚀金属在空气或水中的氧化过程，导致金属材料的损坏。防护防止金属腐蚀的方法包括：表面涂层、电镀、合金化等。

化学电池的工作原理原理化学电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。构成化学电池由正负极、电解质溶液和外电路组成。过程负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入。

常见化学电池的特点1.碱性电池特点：电压稳定，放电电流