电离平衡课件.pptVIP

电离平衡欢迎参加这场关于电离平衡的深入探讨。本课程将揭示电离平衡的核心概念、应用及其在化学世界中的重要性。让我们一同踏上这段探索之旅。

电离和电离平衡的概念电离电离是指电解质在溶液中分解为带电离子的过程。例如，NaCl在水中分解为Na+和Cl-离子。电离平衡电离平衡是指电解质的电离过程与复合过程达到动态平衡的状态。在此状态下，正向和逆向反应速率相等。

电离平衡的定律1质量作用定律在给定温度下，反应达到平衡时，反应物浓度与生成物浓度的比值为常数。2勒夏特列原理当平衡系统受到外界干扰时，系统会自发地朝着减弱干扰的方向移动。3电离度电离度α表示电解质中已电离的分子数与溶解的总分子数之比。

电离平衡常数Ka的定义定义Ka是表示弱酸在水溶液中电离程度的常数。它是酸在平衡状态下的离子浓度乘积与未电离酸浓度的比值。公式对于HA?H++A-，Ka=[H+][A-]/[HA]意义Ka值越大，表示酸的电离程度越高，酸性越强。它是衡量酸强度的重要指标。

弱电解质的电离平衡溶解弱电解质溶于水电离部分分子电离成离子平衡电离与复合达到动态平衡结果溶液中同时存在分子和离子

弱电解质电离平衡的表达式电解质电离方程式平衡常数表达式弱酸HAHA?H++A-Ka=[H+][A-]/[HA]弱碱BOHBOH?B++OH-Kb=[B+][OH-]/[BOH]水H2O?H++OH-Kw=[H+][OH-]

酸碱中和反应与电离平衡1完全中和强酸强碱反应，pH=72部分中和弱酸或弱碱参与，pH≠73水解盐溶于水，改变溶液pH4缓冲作用抵抗pH变化的能力

电离平衡的影响因素温度影响反应速率和平衡常数pH值改变H+浓度，影响电离平衡离子强度影响活度系数和有效浓度压力对气相反应有显著影响

温度对电离平衡的影响勒夏特列原理温度变化会使平衡向减弱这种变化的方向移动。吸热反应升高温度会使平衡向生成物方向移动，Ka增大。放热反应升高温度会使平衡向反应物方向移动，Ka减小。平衡常数温度变化会导致平衡常数K值的改变。

pH值对电离平衡的影响1pH降低抑制酸的电离，促进碱的电离2pH升高促进酸的电离，抑制碱的电离3共同离子效应加入含有相同离子的强电解质会抑制弱电解质的电离4缓冲溶液能够抵抗pH变化的溶液系统

离子强度对电离平衡的影响定义离子强度是表示溶液中所有离子浓度总和的一个量度。它影响离子间的相互作用。影响增加离子强度会降低离子的活度系数，从而影响电离平衡常数的表观值。应用在分析化学中，通过控制离子强度来提高测量的准确性和重现性。

电离平衡计算的一般步骤列出电离方程式写出电解质的电离反应方程式建立平衡表达式根据质量作用定律写出平衡常数表达式设未知量通常设电离度α或H+浓度为未知量列方程求解建立方程组并求解未知量验证结果检查结果的合理性并进行必要的修正

应用电离平衡的实例1问题计算0.1M乙酸（CH3COOH）溶液的pH值。已知Ka=1.8×10^-5。解法1.列出电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+2.设[H+]=x，则[CH3COO-]=x，[CH3COOH]=0.1-x3.代入Ka表达式：1.8×10^-5=x^2/(0.1-x)结果解得x≈1.34×10^-3，pH=-log[H+]≈2.87

应用电离平衡的实例2问题描述计算0.05MNH3溶液的pH值。已知Kb=1.8×10^-5。解题步骤1.NH3+H2O?NH4++OH-2.设[OH-]=x，则[NH4+]=x，[NH3]=0.05-x3.1.8×10^-5=x^2/(0.05-x)计算结果x≈9.4×10^-4，pOH=3.03，pH=10.97

应用电离平衡的实例31问题计算0.1MNaF溶液的pH值。已知HF的Ka=6.8×10^-4。2电离方程F-+H2O?HF+OH-3平衡表达式Kb=Kw/Ka=1.47×10^-114计算解得[OH-]≈1.21×10^-6，pH=8.08

应用电离平衡的实例41缓冲溶液pH计算乙酸-乙酸钠缓冲液2已知条件[CH3COOH]=0.1M,[CH3COONa]=0.1M3Ka值乙酸Ka=1.8×10^-54计算公式pH=pKa+log([A-]/[HA])5结果pH=4.74

应用电离平衡的实例5问题计算NH4Cl溶液的pH值，c=0.1M方程NH4++H2O?NH3+H3O+计算Ka=Kw/Kb=5.6×10^-10结果pH≈5.13