人教版 高考化学复习 氮及其化合物45.pptVIP

考点1：氮及其氧化物【核心知识自查】1.自然界中氮的存在和氮的固定2.氮气(1)物理性质：___色___味气体,密度比空气略小,___溶于水。(2)化学性质无无难写出有关化学方程式：①________________；②____________________；③___________________。3Mg+N2Mg3N2N2+3H22NH3N2+O22NO点燃====高温、高压催化剂放电或高温==========3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1～+5价都有对应的氧化物,如N2O、___、N2O3、NO2(或____)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、____。NON2O4N2O5(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味________________________________________溶解性难溶于水毒性有毒,大气污染物之一有毒,大气污染物之一与水反应不反应3NO2+H2O====2HNO3+NO与氧气反应2NO+O2====2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒,NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体(3)常见NOx的尾气处理方法①碱液吸收法2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。注意：NO不能被碱液吸收。②催化转化：在催化剂、加热条件下,氨将氮氧化物转化为无毒气体(__)或NOx,与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(__和___)。一般适用于汽车尾气的处理。N2N2CO2【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。 ()提示：√。氮的固定是游离态变为化合态的过程,是化学变化。(2)通过灼热的镁粉,可除N2中的少量氧气。 ()提示：×。加热条件下,镁与氮气反应。(3)可用NO2与水反应制取硝酸,故NO2是酸性氧化物。 ()提示：×。NO2是特殊氧化物。(4)将1molNO与0.5molO2混合后分子数为NA。 ()提示：×。NO与O2反应生成NO2,2NO2N2O4。(5)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。 ()提示：√。3NO2+H2O====2HNO3+NO,NO2既是氧化剂,又是还原剂,个数之比是1∶2。【题组训练过关】考点2：硝酸【核心知识自查】1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。2.化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式：____________________________________浓硝酸与铜反应的化学方程式：___________________________________与非金属反应浓硝酸与C反应的化学方程式：_________________________________与还原性化合物反应硝酸可氧化_________________________等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OFe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2O△====3.硝酸工业制法的反应原理(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO______________________。(2)NO进一步氧化生成NO2______________。(3)用水吸收NO2生成HNO3____________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂====△【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条,产生红棕色气体。 ()提示：×。浓硝酸与