人教版 高考化学复习 物质的量的相关概念.pptVIP

考点1：物质的量和摩尔质量【核心知识自查】1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法2.摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号为__,单位为________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时,数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=_____。g·mol-1g·mol-1M【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。 ()提示：×。1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子,但不一定是原子。(2)1mol氧就是指1molO2。 ()提示：×。“1mol氧”这种说法没有指明微粒的种类。(3)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。 ()提示：×。H2O的摩尔质量是18g·mol-1,数值上等于H2O的相对分子质量。(4)1mol的质量为96g·mol-1。 ()提示：×。质量的单位是g或者kg。(5)等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同。 ()提示：×。等物质的量的O2与O3,分子数相等但原子数不等。(6)4gNaOH的物质的量为0.1mol。 ()提示：√。NaOH的摩尔质量是40g·mol-1,则4gNaOH的物质的量为0.1mol。考点2：气体摩尔体积阿伏加德罗定律【核心知识自查】1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有_______________。即T1=T2,p1=p2,V1=V2,则n1=n2。相同数目的粒子(2)推论：描述关系三正比同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2=M1/M2二反比同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2=M2/M1一连比同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2【易错警示】(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同。 ()提示：×。SO3在标准状况下是固体。(2)标准状况下,1molN2和O2混合气体的体积约为22.4L。 ()提示：√。气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体,标准状况下1mol气体的体积约为22.4L。(3)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L。 ()提示：×。气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强,如标准状况下,气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,但在非标准状况下,1mol气体的体积也可能是22.4L,如546K、202kPa时,1mol气体的体积也是22.4L。(4)标准状况下,22.4L苯中所含分子数为NA。 ()提示：×。苯在标准状况下呈非气态。(5)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。 ()提示：√。12C18O和NO的摩尔质量均为30g·mol-1,等质量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下,二者体积相同。(6)同温同压下,两种单质气体体积相同,原子数一定相同。 ()提示：×。同温同压同体积,气体分子数相同,但单质分子有双原子分子和单原子分子(稀有气体)。考点3：溶液浓度表示方法和有关计算【核心知识自查】1.物质的量浓度(1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的_________,符号为__,常用单位为________。(2)溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB=______。(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间