化学·必修第二册(人教版)·课件 第5章　第1节　第3课时 硫酸根离子的检验.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素;学习目标;学法指导;课前·新知导学;硫酸根离子的检验

1．教材【实验5－4】中的化学反应

(1)向少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中分别滴加几滴BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式分别为_________________________、________________________、____________________________。

(2)碳酸钡溶于稀盐酸反应的化学方程式为

_________________________________________。;【答案】稀盐酸BaCl2溶液稀盐酸BaCl2溶液无明显现象出现白色沉淀;

【答案】不一定。若原溶液中含有Ag＋，也会有类似的实验现象。;用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ()

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D．排除钡离子以外的其他阳离子的干扰

【答案】C;不同价态含硫物质的转化

1．自然界中硫的存在与转化

(1)游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层中。

(2)化合态。

①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

②重要的化合物。;(3)转化。;2．工业合成硫酸中硫的转化

(2)二氧化硫的催化氧化：______________________。

(3)三氧化硫的吸收：______________________。;3．不同价态含硫物质的转化;(1)通过____________反应可实现不同价态含硫物质的相互转化。

(2)利用________剂，可将硫元素从低价态转化到高价态。

(3)利用________剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。

;

黄铁矿或硫黄在过量的纯氧中充分反应，能否直接生成SO3?

【答案】不能。含硫物质与氧气反应时一般只能得到SO2。;(2024·江西阶段练习)实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是()

;【解析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成0价的S单质，不会转化为＋6价硫，A错误；硫化亚铁与稀盐酸反应生成硫化氢，＋2价的Fe不会被氧化为＋3价，B错误；浓盐酸与氯酸钾反应生成0价的氯气，氯气具有氧化性，将碘离子氧化成碘单质，自身被还原为－1价的氯离子，C正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，＋5价的N转化为＋4价的N，二氧化??与氨水反应不会生成0价的氮气，D错误。;课堂·重难探究;1．除去粗盐中少量可溶性杂质

(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理。;

(2)试剂加入的先后顺序。

根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应在过滤后，向滤液中加入，因此各试剂的加入顺序可以为①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸；

②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸；

③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。

;为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：;(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C_______。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A溶液的目的是______________；

②加入过量B溶液的目的是______________；

③加热煮沸的目的是______________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。;(2023·广东汕头月考)除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的是 ();【答案】D;【答案】D;人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

;(1)写出指定物质的化学式：A________，B________。

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：___________________________。;【解析】A中S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中硫的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；由硫元素的价态及转化关系知C为硫酸盐，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。;(2024·广东广州二模)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是()

A．a与b反应可产生淡