专题6+化学变化及其表示《课题2+化学反应的表示及基本类型》（第2课时）2025学年八年级化学下学期（沪科版.pptxVIP

专题6化学变化及其表示课题2化学反应的表示及基本类型

学习目标通过分析具体化学反应，理解化学方程式的含义及书写规则。01会利用化学方程式中物质的质量关系、比例关系进行简单计算，认识定量研究对化学科学发展的重要意义。02对化学反应进行分类，辨析置换反应、复分解反应、建立“反应类型”的认识视角。03

重点难点0102重点书写化学方程式并理解化学方程式的含义。根据化学方程式进行简单的计算。辨析不同的化学反应类型。难点能找准物质间的比例关系并进行准确、规范的计算。

化学方程式中蕴含着哪些信息03探究新知

探究新知表明反应条件3遵守质量守恒定律1表明反应物、生成物之间量的关系2表明化学反应前后原子的种类、数目保持不变54表明参加化学反应的原子和分子的数量关系化学方程式的内涵

探究新知+微观粒子数目之比微观粒子质量之比物质质量之比2：1：22×2：1×32：2×（1×2+16）4：32：36

探究新知+微观粒子数目之比微观粒子质量之比物质质量之比2：1：22×2：1×32：2×（1×2+16）4：32：36氢气在氧气中燃烧能生成水。每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子和水分子的分子数比为2：1：2。参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为4：32：36。

交流讨论获取信息微观粒子数目3每1个硫原子与1个氧分子反应生成2个二氧化硫分子，硫原子、氧分子和二氧化硫分子的分子数比为1：1：1。1反应物和生成物硫在氧气中能燃烧生成二氧化硫。反应条件2点燃。4物质的质量关系参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64。请以硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2SO2为例，从反应物和生成物及反应条件、微观粒子数目以及物质的质量关系等方面进行分析你能获得哪些信息?

探究新知根据化学方程式进行计算化学方程式能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，即：质量守恒定律。化学方程式能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，并根据质量比进行一系列的化学计算。从定量方面探究化学变化计算投入一定质量的原料，可以生成多少产品。计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。

探究新知根据反应物的质量求生成物的质量例1在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气的质量是多少？解题步骤书写格式（1）设未知量（2）确定根据，即写出化学方程式（3）找相关量，即列出跟计算相关的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答问题解：设生成氧气的质量为x2H2O22H2O+O2↑MnO22×343215.3gx答：可生成7.2g氧气。2×343215.3gx=32×15.3g2×34x==7.2g

探究新知根据生成物的质量求反应物的质量例2用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？解题步骤书写格式（1）设未知量（2）确定根据，即写出化学方程式（3）找相关量，即列出跟计算相关的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答问题解：设被分解的氯酸钾的质量为x2×122.53×32x9.6g答：被分解的氯酸钾的质量为24.5g。2×122.53×32x9.6g=2×122.5×9.6g3×32x==24.5g

探究新知反应物（或生成物）之间质量互求例2工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。试计算每制得112t氧化钙得同时会产生二氧化碳多少吨？解题步骤书写格式（1）设未知量（2）确定根据，即写出化学方