高一化学必修一第三章基础练习题.docxVIP

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【学习导引】

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕，具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

【学习导引】

认真观察反响，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠外表呈现__________。很快，钠外表生成__________，化学方程式为____________________________________。

(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。

2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝外表的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3．(1)分析学过的金属与氧气反响的化学方程式，找出其中的氧化剂和复原剂。

(2)分析上述反响，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化复原反响。

(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】

1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

2．实验室中常用的保存少量Na的方法是()

A．保存在水中 B．保存在煤油中

C．直接放置在空气中 D．铝箔密封，保存在广口瓶中

3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是()

①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④

4．铝在空气中能够稳定存在的原因是()

A．铝的活泼性差 B．铝的熔点高

C．铝与氧气不反响 D．铝外表有氧化膜

5．以下物质中，一般不能与铁反响的是()

A．硫 B．氯气 C．氧气 D．氢气

6．以下说法中不正确的选项是()

A．钠的熔点较低

B．钠在发生化学反响时化合价升高

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰

D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，表达复原性

7．以下关于金属的表达中正确的选项是()

A．所有的金属都是固态的

B．金属单质在化学反响中一般表达氧化性

C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

8．用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。

二、金属与酸和水的反响

【学习导引】

对照前面书写的金属与酸的反响，回忆初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼金属可以和酸反响，还知道可以根据金属与酸反响的剧烈程度认识金属的活动性。那么，你是否想过，老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反响呢？

1．(1)完成课本49页实验3－3。记录你所观察到的实验现象。

(2)化学方程式为______________________________________。

思考：根据钠的性质分析，为什么不进行钠、钾等金属与酸的反响？为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？火灾现场有大量活泼金属存放时，应如何灭火？

2．金属与酸或水反响的剧烈程度，与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反响。但是，铁能与水蒸气反响，化学方程式为____________

___________________________。除了课本介绍的方法，你还能想出其他方法检验产物中有氢气生成吗？

3．分析金属与酸或水反响的化学方程式，找出其中的氧化剂和复原剂。

根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如：____________、____________、与某些盐反响等。通过分析，可以发现在这些反响中，金属元素的化合价都发生了变化，从______价升为______价。在这些反响中，金属单质都表现出较强的____________。所以金属在自然界中主要以____________存在，只有极少数极不活泼的金属如______等以游离态存在。

4．结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。

【同步练习】

1．解释金属钠与水反响的有关现象：

(1)钠浮在水面上____________________