碱金属钠课件.pptVIP

碱金属钠碱金属钠是一种重要的化学元素，在自然界和人类生活中扮演着关键角色。本课件将全面介绍钠的性质、应用及其化合物。

钠的基本性质化学符号Na，原子序数11，原子量22.99物理状态银白色软金属，密度较小，可浮于水面化学性质活泼碱金属，易与水、氧气反应电子构型[Ne]3s1，易失去外层电子形成+1价离子

钠的发现和命名11807年英国化学家汉弗里·戴维通过电解熔融氢氧化钠首次分离出金属钠2命名由来钠的拉丁名Natrium源自古埃及纳特伦盐湖3符号Na取自拉丁名Natrium的首字母

钠的来源和分布地壳含量钠是地壳中第六丰富的元素，占地壳质量的2.6%主要来源岩盐（氯化钠）、芒硝（硫酸钠）、天然碱（碳酸钠）海洋储量海水中含有大量溶解的钠盐，是重要的钠资源

钠的化学性质活泼性强钠是一种非常活泼的金属，容易与多种物质发生反应还原性强钠易失去电子，具有很强的还原性与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气氧化反应钠在空气中迅速氧化，形成氧化钠和过氧化钠

钠的物理性质外观银白色金属，有光泽，质地较软，可用刀切割密度0.97g/cm3，低于水，可浮于水面熔点97.72°C，沸点883°C导电性良好的导体，电阻率为4.2×10??Ω·m

钠在自然界的存在形式岩盐最常见的钠化合物，主要成分为氯化钠海水含有大量溶解的钠盐，约3.5%的含量矿物长石、方解石等矿物中含有钠生物体植物和动物体内都含有钠元素

钠在生物体内的作用1维持渗透压调节细胞内外水分平衡2神经传导参与神经冲动的传递3肌肉收缩协助肌肉正常收缩4酸碱平衡维持体内pH值稳定5营养吸收促进某些营养物质的吸收

钠在工业中的应用

提取金属钠的方法1原料准备将氯化钠和氢氧化钠混合，制成熔融电解质2电解过程通电后，钠离子在阴极得到电子还原为金属钠3收集纯化收集阴极析出的液态钠，进行提纯处理4储存包装将纯化后的金属钠在惰性气体中冷却、包装

金属钠的化学性质1还原性强钠易失去外层电子，成为强还原剂2与水反应剧烈反应生成氢氧化钠和氢气3与氧气反应燃烧生成氧化钠和过氧化钠4与酸反应与酸发生置换反应，生成盐和氢气

金属钠的物理性质外观银白色金属，有金属光泽，质地较软熔点和沸点熔点97.72°C，沸点883°C密度0.97g/cm3，低于水，可浮于水面导电性良好的导体，电阻率为4.2×10??Ω·m

金属钠的储存和使用储存环境需储存在无水煤油或惰性气体中，防止与空气和水接触容器要求使用密封的玻璃瓶或金属容器，避免潮湿安全措施远离热源、火源，避免阳光直射使用注意操作时需戴防护手套，避免皮肤接触

金属钠与水的反应反应现象钠在水面快速移动，发出嘶嘶声，水变成紫色化学方程式2Na+2H?O→2NaOH+H?↑反应产物生成氢氧化钠溶液和氢气安全注意反应剧烈，需在通风橱中进行，注意防护

金属钠与氧气的反应1点燃钠钠在空气中被点燃，呈现明亮的黄色火焰2生成氧化物4Na+O?→2Na?O（氧化钠）3过氧化物形成2Na+O?→Na?O?（过氧化钠）4反应完成形成白色粉末状的氧化物和过氧化物混合物

金属钠与卤素的反应与氯气2Na+Cl?→2NaCl，生成氯化钠与溴2Na+Br?→2NaBr，生成溴化钠与碘2Na+I?→2NaI，生成碘化钠与氟气2Na+F?→2NaF，生成氟化钠

金属钠与酸的反应1反应特点钠与酸反应剧烈，易放出大量热2反应方程式2Na+2HCl→2NaCl+H?↑3反应现象钠快速溶解，产生大量气泡，溶液变热4安全注意反应时需在通风橱中进行，避免酸液溅出

金属钠与碱的反应不发生反应钠不与碱反应，因为钠比碱中的金属更活泼溶解现象钠可在强碱溶液中缓慢溶解，形成钠盐氢气产生溶解过程中会缓慢产生氢气应用价值这种性质在某些化学合成中有特殊应用

金属钠与有机物的反应与醇类反应2Na+2CH?CH?OH→2CH?CH?ONa+H?↑与酯类反应钠可还原酯类，生成醇和羧酸钠与卤代烃反应钠可与卤代烃发生Wurtz反应，生成烷烃

金属钠的用途

金属钠的危险性1易燃易爆遇水或潮气易发生爆炸2强腐蚀性可灼伤皮肤和眼睛3有毒性钠及其化合物对人体有害4环境危害泄漏可能污染水源和土壤5反应活性与多种物质发生剧烈反应

金属钠的安全处理1防护装备操作时需佩戴防护眼镜、手套和防护服2储存条件保存在无水煤油中，避免与水和空气接触3废弃处理小量可用乙醇缓慢反应，大量需专业处理4应急措施发生火灾时使用干粉灭火器，禁止用水

钠离子在生物体内的作用渗透压调节维持细胞内外水分平衡神经传导参与神经冲动的产生和传递肌肉收缩协助肌肉细胞的正常收缩消化吸收促进某些营养物质的吸收

钠离子失衡症的危害低钠血症可能导致头痛、恶心、肌肉痉挛，严重时引起昏迷高钠血症可能引起口渴、烦躁、肌肉无