综合题突破1　物质结构与性质综合题.pptxVIP

;1.(2024·河北石家庄二模)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题:;解析(1)基态Si原子中,核外电子占据三层,其中最高能层的符号为M,占据最高能级为p能级,电子的电子云轮廓图形状为哑铃形;基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1,其转化为下列激发态时,吸收能量最少,则基态原子的电子进入高能级的电子最少,电子从基态进入高能级电子由多到少的顺序为CB,AD违反洪特规则,所以所需能量最少的为B。;?;?;(4)GaCl3的熔点为77.9℃,GaF3的熔点为1000℃,试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因 ? ;?

气态GaCl3常以二聚体形式存在,二聚体中各原子均满足8e-

结构,据此写出二聚体的结构式为 。?

(5)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最

高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示,其中Mg原子间形成正六棱柱,6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为;相

邻B原子与Mg原子间的最短距离为nm(用含x、y的代数式表示)。?;2.(2024·上海浦东阶段练)亚硝酰氯(NOCl)常温常压下是一种黄色气体,熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,极易水解。主要用于合成洗涤剂、催化剂,也可用作有机合成中间体。;解析(1)A.由于N的价层电子排布式为2s22p3,为半充满状态,能量较低,因此第一电离能高于O,故第一电离能:NO,错误;B.非金属性越强则电负性越大,非金属性:NO,电负性:NO,错误;C.同周期从左往右原子半径在减小,因此原子半径:ON,错误;D.N的价层电子排布式为2s22p3,未成对电子数为3,O的价层电子排布式为2s22p4,未成对电子数为2,基态原子核外未成对电子数:NO,正确;;(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为,该分子的空间构型为。?

(3)NOCl水解生成两种酸,其化学方程式为?。

NOCl在一定频率(ν)光的照射下会发生光解,其反应机理为:

第一步:NOCl+hν→NOCl*;

第二步:NOCl+NOCl*→2NO+Cl2。

其中hν表示一个光子能量,NOCl*??示NOCl的激发态。;?;(4)以下均从选项中选择:第一步的焓变ΔH0;第二步的熵变ΔS0。?

A.大于B.小于C.等于

(5)分解1molNOCl需要吸收mol光子。?

(6)激光照射下NOCl分子会发生解离,将产物通过质谱,发现存在m/z=30的离子峰,该峰对应的微粒是(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。?

A.NOCl+ B.NO+ C.Cl+ D.OCl+;解析(4)第一步为基态到激发态,因此焓变ΔH大于0,第二步中反应前后气体体积增大,为熵增的反应;(5)由反应机理可知,反应总反应方程式为2NOCl+hν—→2NO+Cl2,故分解1molNOCl需要吸收0.5mol光子;(6)根据m/z=30可知,该峰对应的微粒是NO+,NO+的z=1,m=30;;实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备NOCl(已知NO2与Cl2反应可得到NO2Cl),装置如下图所示:;解析(7)NOCl会发生水解,因此装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管,避免引起NOCl水解;(8)本实验是用Cl2和NO制备NOCl,但NO2与Cl2反应可得到NO2Cl,因此要先通入Cl2,避免装置内空气与NO生成NO2,进而产生杂质NO2Cl。;3.(2024·浙江金华模拟)铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题:;解析(1)铜元素的原子序数为29号,价电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的第四周期第ⅠB族,属于ds区;(2)同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,则①失去电子需要的能量大于③;同种元素的逐级电离能依次增大,则②失去电子需要的能量大于①;④中3d轨道为稳定的全充满结构,较难失去电子,则失去电子需要的能量大于②,所以失去1个电子需要的能量由大到小排序为④②①③;;(3)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物,其阳离子结构如图所示。;?;?;?;4.(2024·浙江诸暨二模)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。;解析(1)吡啶类化合物A易溶于水,是由于该化合