人教版 高考化学复习 电解池及其工作原理.pptVIP

考点1：电解原理【核心知识自查】1.电解池(1)电解池：把电能转化为化学能的装置。(2)构成条件①有与直流电源相连的两个电极；②电解质溶液(或熔融电解质)；③形成闭合回路。(3)工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)总反应离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑①电极阴极：与电源_____相连,_____电子,发生_____反应。阳极：与电源_____相连,_____电子,发生_____反应。②电子和离子的移动方向(惰性电极)电解====负极得到还原正极失去氧化[特别提醒]①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时,由于金属本身可以参与阳极反应,称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。②电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是靠离子移动导电,即电子不通过电解质溶液。2.电极反应式的书写步骤[特别提醒]①书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书写电解池的总反应时,弱电解质要写成分子式。如用惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====H2↑+2OH-)；总反应离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②电解水溶液时,应注意放电顺序,位于H+、OH-之后的离子一般不参与放电。③Fe3+在阴极上放电时生成Fe2+而不是得到单质Fe。电解====3.惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型电解质(水溶液)电极反应式总化学方程式或离子方程式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原电解水型含氧酸(如H2SO4)阳极：2H2O-4e-====O2↑+4H+阴极4H++4e-====2H2↑2H2OO2↑+2H2↑增大减小加H2O电解====类型电解质(水溶液)电极反应式总化学方程式或离子方程式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原电解水型强碱(如NaOH)阳极：4OH--4e-====O2↑+2H2O阴极4H2O+4e-====2H2↑+4OH-2H2OO2↑+2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH--4e-====O2↑+2H2O阴极：4H++4e-====2H2↑2H2OO2↑+2H2↑增大不变加H2O电解====电解====类型电解质(水溶液)电极反应式总化学方程式或离子方程式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原电解电解质型无氧酸(如HCl,除HF外)阳极：2Cl--2e-====Cl2↑阴极2H++2e-====H2↑2HClCl2↑+H2↑减小_____通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2,氟化物除外)阳极：2Cl--2e-====Cl2↑阴极Cu2++2e-====CuCuCl2Cu+Cl2↑减小—加CuCl2增大电解====电解====类型电解质(水溶液)电极反应式总化学方程式或离子方程式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl--2e-====Cl2↑阴极：2H2O+2e-====H2↑+2OH-2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：2H2O-4e-====O2↑+4H+阴极：2Cu2++4e-====2Cu2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+生成新电解质减小加CuO或CuCO3电解====电解====【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。 ()提示：√。电解质溶液电解过程就是电解质电解成为自由移动的阴、阳离子。导电过程就是带电离子的定向移动即阴、阳离子的定向移动。(2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑能设计成电解池。 ()提示：√。电解池是把电能转化为化学能,所以不论自发、不自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成电解池；如用Zn作阳极、惰性电极作阴极,电解硫酸溶液,电池反应即为上述反应。(3)电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。 ()提