人教版 高考化学复习 化学键与物质构成分子结构与性质48.pptVIP

(6)键长等于成键两原子的半径之和。 ()提示：×。键长等于成键两原子的核间距。(7)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有σ键又有π键。 ()提示：√。乙炔的分子结构为HC≡CH,分子中存在C—H极性键、C≡C非极性键；其中C—H为σ键,C≡C为1个σ键和2个π键。考点4：分子的立体构型【核心知识自查】1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型先确定中心原子上的价层电子对数,得到含有孤电子对的VSEPR模型,再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x是与中心原子结合的原子数。(3)价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对数σ键电子对数中心原子上的孤电子对数VSEPR模型名称分子立体构型实例220直线形_______CO2330平面三角形平面三角形BF321____SO2440四面体形正四面体形CH431_________NH322V形H2O直线形V形三角锥形2.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下,原子内部_________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。能量相近(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子立体构型实例sp__180°_______BeCl2sp2________平面三角形BF3sp3__109°28′_________CH42直线形3120°4四面体形(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对,计算公式为杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20+2=2___CH2O0+3=3___CH40+4=4___SO21+2=3___NH31+3=4___H2O2+2=4___spsp2sp3sp2sp3sp3(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3__形H2OV考点1：化学键与物质构成【核心知识自查】1.化学键(1)定义：_____原子间_____的相互作用。(2)分类：相邻强烈2.离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过_________形成的化学键。②共价键：原子间通过___________所形成的化学键。静电作用共用电子对(2)对比离子键共价键成键粒子________________成键方式得失电子形成阴、阳离子形成___________成键条件_________元素与____________元素一般在_______原子之间作用力实质_____作用存在举例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质,如H2、O2等；②共价化合物,如HCl、CO2、CH4等；③某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等阴、阳离子活泼金属活泼非金属共用电子对非金属静电原子【易错警示】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。(3)离子化合物和共价化合物【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 ()提示：×。除了静电吸引之外,还有静电排斥作用。(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。 ()提示：×。某些铵盐全部由非金属元素组成,就含有离子键。(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。 ()提示：×。原子最外层只有一个电子的元素也可以是氢元素,与卤族元素形成的化学键是共价键。(4)所有的物质中均含化学键,因此有化学键断裂的一定是化学变化。 ()提示：×。稀有