人教版 高考化学复习 盐类的水解60.pptVIP

考点1：盐类水解及其规律【核心知识自查】1.盐类水解2.盐类水解规律及类型(1)规律：有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性。(2)类型：3.盐类水解离子方程式的书写(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如NH4Cl的水解离子方程式为________________________。+H2ONH3·H2O+H+(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为____________________。C+H2OHC+OH-②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为__________________________。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大,书写时要用“====”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为___________________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 ()提示：×。CH3COONa促进水的电离,CH3COOH抑制水的电离。(2)相同温度时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,存在的粒子种类相同。 ()提示：√。NaHCO3和Na2CO3溶液中,存在的粒子种类相同。(3)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。 ()提示：×。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4====Na++H++。(4)已知酸性HFCH3COOH,所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。 ()提示：√。根据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以CH3COONa溶液的碱性更强。(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。 ()提示：√。两种物质相互促进水解,彻底双水解,有沉淀和气体生成。(6)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后,CH3COO-和相互促进水解,溶液中将不存在大量的CH3COO-和。 ()提示：×。由于没有沉淀,气体生成,不能水解完全,CH3COO-和可以在溶液中大量共存。(7)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-。 ()提示：×。Na2S为多元弱酸盐,分步进行,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。考点2：盐类水解的影响因素及应用【核心知识自查】1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：反应物本身的性质形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如电离程度：CH3COOHHClO相同浓度的NaClO、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaClO)__pH(CH3COONa)(2)外因：以FeCl3水解为例[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],说明外因对水解平衡的影响。条件移动方向水解程度pH加入FeCl3_______________加H2O_______________升温_______________通入HCl_______________加入NH4Cl__________向右减小减小向右增大增大向右增大减小向左减小减小向左减小2.水解平衡常数：(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh=,如醋酸钠溶液CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=。(2)Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系：①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于Kw,则Kh=。②多元弱酸强碱盐,如Na2CO3的Kh1=、Kh2=③一元弱酸一元弱碱盐,如醋酸铵：Kh=。3.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)______