人教版 高考化学复习 氧化还原反应概念和规律36.pptVIP

考点1：氧化还原反应的相关概念【核心知识自查】1.氧化还原反应的本质、特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质和特征(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系①有单质参与的化合反应是氧化还原反应。②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。③有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应,如3O22O3。④所有的置换反应都是氧化还原反应。⑤所有的复分解反应都不是氧化还原反应。放电====2.氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2的反应中_____是氧化剂,___是还原剂；___元素被氧化,___元素被还原；Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性；___是氧化产物,___是还原产物。Fe2O3CO碳铁CO2Fe3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。例如：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。例如：4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、(H2SO3)、H2O2,其中Fe2+、(H2SO3)主要表现_______,H2O2主要表现_______。还原性氧化性【基础小题诊断】判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()提示：×。在歧化反应(如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O)中,同一种元素既被氧化,又被还原。(2)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。()提示：√。当元素由游离态变为化合态,化合价可能升高也可能降低,所以可能被氧化也可能被还原。