人教版（新教材）九年级下册化学第九单元课题3《溶质的质量分数（第二课时）》教学课件.pptx

溶质的质量分数

第九单元课题3

第2课时

九下化学RJ

学习目标

1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；

2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；

3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

课堂导入

溶质的质量分数：

你能说出

上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？

新知探究知识点1溶质质量分数与化学方程式的综合计算

1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算

将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求生

成二氧化碳气体的质量？

求出稀盐酸中溶质的质量

求出二氧化碳的质量

将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求生成

二氧化碳气体的质量？

解：生成二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

7344

100g×15%x

100g×15%

73x≈9.04g

44=x

答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。

注意：在溶液中发生化学反应

时，参加反应的是溶液中的溶

质。所以利用化学方程式列有

关反应物、生成物的质量比时，

要用溶质的质量列比例，而不

能用溶液的质量或体积列比例。

2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成

将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应

（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产

生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

求出氯化亚铁的质量

计算反应后氯化

求铁的质量

亚铁溶液的质量

将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应

（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产

生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚

铁的质量为y。

56x

Fe+2HClFeCl2+H2↑=x=5.6g

20.2g

561272

127y

xy0.2g=y=12.7g

20.2g

反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：

5.6g+94.6g-0.2g=100g

答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为

12.7%。

求反应后所得溶液的质量的两种方法

（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等

于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生

成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生

成（或消耗）水的质量。

（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的

质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。

3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成

为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小

组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，

得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。

【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】

求出氢氧化钠计算废水中氢氧

的质量化钠质量分数

为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小

组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，

得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。

解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。

CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓80x

=

8098984.9g

x