高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子第1讲高考化学二轮复习方法.doc

第1讲高考化学二轮复习方法

一、建构知识体系

如元素化合物的学习，更加关注物质间的转化关系。

二、关注化学学科的思想方法

题一：某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是________________，形成白雾的原因是_________________。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有________________。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________________。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________________________。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

现象如下：

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是__________________。

②方案2中检验Fe2+的原因是________________________。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___________。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是____________。

三、弘扬中华民族传统文化和社会主义核心价值观

题二：下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（）

A.青铜器

B.瓷器

C.石雕

D.竹简

四、回归教材

题三：工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____________。

（3）反应过程中，B装置中有生成。检验的方法是_________________。

（4）C装置的作用是________________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：

取出少量溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由：______________。

五、适当增加试题训练的综合程度

题四：下列化学用语表述正确的是（）

A.O2?的结构示意图：B.甲基的电子式：

C.聚丙烯的结构简式为：

D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

二轮复习要做到

在一轮复习的基础上：

提升解综合问题的能力

多角度获取信息

关注学科思想方法

挖掘教材知识

第1讲高考化学二轮复习方法

题一：（1）盐酸小液滴（盐酸酸雾）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾

（2）FeCl3

（3）①2Fe3++2I?=I2+2Fe2+

②向与实验中浓度相同的KI淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝

（4）①饱和食盐水

②通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br??氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2

③氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+

（5）2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O

题二：A

题三：（1）Cl2?+2Br?=2Cl??+Br2

（2）将溴从蒸馏烧瓶A中吹出

（3）先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

（4）吸收尾气

（5