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【化学课件】章分子结构与性质复习课件.pptVIP

【化学课件】章分子结构与性质复习课件.ppt

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【分子结构与性质复习】欢迎来到化学课的分子结构与性质复习课,我们将深入探讨物质的微观结构和性质之间的联系。

课前温馨提示认真预习课前认真预习本节内容,并思考相关问题。准备好学习用品准备好课本、笔记、笔等学习用品,方便课堂笔记和思考。

课堂纪律守护者1保持安静课堂上保持安静,认真听讲,积极思考。2尊重他人尊重老师和同学,积极参与讨论,共同学习。3遵守课堂规则遵守课堂纪律,认真完成作业,提高学习效率。

复习目标1理解分子结构与性质的关系2掌握常见分子结构和性质3应用相关知识解决问题

分子的概念定义由两个或多个原子通过化学键结合而成的中性粒子。特点保持物质化学性质的最小微粒,能够独立存在。

分子组成元素种类分子是由不同元素的原子以一定比例组合而成。原子数目每个分子中包含的原子数量是固定的。

分子式表示分子组成的化学式用元素符号和数字表示分子中各元素原子的种类和个数。

分子结构1原子排列分子中原子在空间的排列方式。2键角分子中两个共价键之间的夹角。3键长分子中两个原子核之间的距离。

键的分类1离子键金属与非金属之间形成的化学键。2共价键非金属元素之间形成的化学键。3金属键金属原子之间形成的化学键。4氢键氢原子与电负性强的原子形成的特殊化学键。

原子键价1原子键价原子形成化学键的能力。

离子键形成过程金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子得到电子形成阴离子,阴阳离子通过静电作用结合。特点电性相反的离子通过静电作用形成,无方向性。

共价键极性共价键共用电子对偏向电负性强的原子一侧。非极性共价键共用电子对位于两个原子核之间。

金属键形成过程金属原子失去最外层电子形成自由电子,金属阳离子和自由电子通过静电作用结合。特点金属原子之间通过自由电子形成的化学键,具有良好的导电、导热和延展性。

氢键形成条件氢原子与电负性强的原子(如氧、氮、氟)形成的特殊化学键。特点氢键是一种较弱的化学键,但对物质的性质影响很大。

分子结构决定性质

分子形状1直线形例如:CO22角形例如:H2O3四面体形例如:CH4

分子极性极性分子分子中正负电荷中心不重合,存在偶极矩。非极性分子分子中正负电荷中心重合,无偶极矩。

分子间作用力1范德华力2偶极-偶极力3氢键

沸点与分子间力分子间作用力越强克服分子间作用力所需的能量越大,沸点越高。

溶解度与分子极性极性分子易溶于极性溶剂(如水)。非极性分子易溶于非极性溶剂(如汽油)。

化合物的物理性质熔点固体物质熔化时的温度。沸点液体物质沸腾时的温度。密度单位体积物质的质量。溶解度物质在特定溶剂中溶解的程度。

化合物的化学性质1氧化性物质获得电子的能力。2还原性物质失去电子的能力。3酸碱性物质在水溶液中电离出氢离子或氢氧根离子的能力。

化学反应条件1温度温度升高,反应速率加快。2浓度反应物浓度越高,反应速率越快。3催化剂催化剂可以改变反应速率,但不改变反应的平衡。

化学反应方程式表示化学反应的式子用化学式和计量数表示反应物和生成物之间的关系。

反应速率与平衡1反应速率单位时间内反应物浓度的变化量。2化学平衡正逆反应速率相等,反应物和生成物浓度保持不变。

活性能量定义反应物分子从起始状态转变为活化状态所需的最低能量。

吸放热反应吸热反应反应过程中吸收能量,反应体系温度降低。放热反应反应过程中释放能量,反应体系温度升高。

电离平衡与pH电离平衡弱电解质在溶液中电离和结合达到动态平衡的状态。pH溶液中氢离子浓度的负对数,表示溶液的酸碱度。

化学反应类型

课前小测验1检验学习效果通过小测验检验学生对本节内容的掌握情况。2巩固知识帮助学生加深对知识点的理解,并发现学习中的薄弱环节。

课后巩固练习课后练习课后完成练习题,巩固所学知识,并进行拓展学习。查缺补漏针对练习中遇到的问题,及时查阅资料,弥补知识漏洞。

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